高中化学教案

时间：2022-11-04 10:49:31 化学教案我要投稿

高中化学教案(集锦15篇)

　　作为一名人民教师，总归要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编整理的高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学教案(集锦15篇)

高中化学教案1

　　一、教材分析：

　　1．本节课在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

　　2．教学目标

　　根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：

　　掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

　　①培养学生科学的思维能力。

　　②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

　　3．教学重点、难点

　　（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

　　（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

　　①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

　　②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

　　二、教法活用

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

　　3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

　　4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

　　三、教学辅助手段

　　1. 说实验：

　　① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

　　② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：

　　富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” [讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

　　通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

　　1．乙醇的分子结构的探究：

　　投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

　　通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

　　继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对

　　学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性质：

　　首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

　　3．分析乙醇的化学性质：

　　结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

　　（1）与活泼金属Na反应：

　　首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。（2）氧化反应：

　　首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

　　归纳小结

　　乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

　　从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。

高中化学教案2

　　[知识与技能]:

　　1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

　　[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

　　[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

　　[教学过程]:

　　[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

　　[板书]：第一节元素周期表

　　[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

　　[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

　　[指导阅读]：门捷列夫图象

　　[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

　　[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

　　[板书]：一、元素周期表

　　[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

　　[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

　　[思考与教流]：

　　1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

　　2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

　　3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

　　[板书]：（一）、元素周期表编排原则：

　　1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

　　2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

　　3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

　　[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

　　[板书]：（二）、元素周期表的结构

　　[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

　　[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

　　[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

　　[板书]：1、周期

　　[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

　　[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

　　[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

　　[设问]：周期序数与什么有关？

　　[归纳小结]：周期序数=电子层数。

　　[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

　　[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

　　[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

　　[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

　　[板书]：2、族

　　[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

　　[学生回答]：18个。

　　[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

　　[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

　　[设问]：什么是主族？什么是副族？

　　[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

　　[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

　　[学生回答]：7个主族、7个副族。

　　[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

　　[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

　　[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？

　　[学生回答]：3个。

　　[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

　　[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

　　[设问]：主族元素的族序数与什么有关？

　　[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

　　[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

　　[课堂反馈]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

　　[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作业]：P11：1、2

高中化学教案3

　　一、教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理。第二部分是化学电源。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写。原电池构成条件。

　　2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能力和技巧。增进学生创新精神和实践能力。

　　3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题。放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点？

　　在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1、教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

　　为学生创设好学习、研究的环境：

　　⑴把时间留给学生。

　　⑵把想象的空间留给学生。

　　⑶把认知过程留给学生。

　　⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

高中化学教案4

　　重点：

　　（1）建立饱和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

　　难点：

　　利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　教学过程：

　　通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

　　1、饱和溶液与不饱和溶液

　　演示[实验7—2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

　　[教师活动]提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　　[目的]为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。

　　[教师活动]演示[实验7—2]：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

　　[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。

　　[结论]

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

　　[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

　　[学生活动]学生动手做[实验7—3]。[实验7—4]，并思考以上问题。

　　[目的]培养学生通过实验解决问题的能力。

　　[学生活动]分析讨论并总结该实验。

　　[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。

　　[结论]

　　（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

　　（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

　　[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

　　[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

　　2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

　　[教师活动]演示[实验7—5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0、1克熟石灰，振荡、并观察现象。

　　[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。

　　[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]

　　（投影）提供数据：

　　20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　　硝酸铵：192克碳酸钙：0、0013克食盐：36克氢氧化钙：0、17克

　　判断：

　　（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　（2）饱和溶液是浓溶液。

　　[教师活动]引导学生总结。

　　[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

　　[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　　（四）总结、扩展

　　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

　　不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

　　（2）扩展练习：试判断：

　　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

　　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　　④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

　　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

　　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学教案5

　　乙酸

　　一、指导思想与理论依据：

　　高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。

　　二、教材分析

　　1、教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

　　2、教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。

　　3、教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

　　4、教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P、75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。

　　5、教学目标：

　　（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。

　　（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

　　（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

　　三、教学方法——“探究式”

　　教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：

　　反馈矫正评价

　　以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。

　　四、学情分析和学法指导

　　1、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

　　2、学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：

　　（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。

　　（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。

　　五、教学手段

　　教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。

高中化学教案6

　　【教材内容分析】

　　在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

　　【教学目标】

　　1、理解金属键的概念和电子气理论

　　2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

　　【教学难点】

　　金属键和电子气理论

　　【教学重点】

　　金属具有共同物理性质的解释。

　　【教学过程设计】

　　【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

　　【板书】

　　一、金属键

　　金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

　　【讲解】

　　金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

　　【强调】

　　金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

　　【板书】

　　二、电子气理论及其对金属通性的解释

　　1．电子气理论

　　【讲解】

　　经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

　　2．金属通性的解释

　　【展示金属实物】

　　展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

　　【教师引导】

　　从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

　　【学生分组讨论】

　　请一位同学归纳，其他同学补充。

　　【板书】

　　金属共同的物理性质

　　容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

　　⑴金属导电性的解释

　　在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

　　【设问】

　　导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

　　⑵金属导热性的解释

　　金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

　　当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

　　【练习】

　　1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

　　A、金属离子间的相互作用

　　B、金属原子间的相互作用

　　C、金属离子与自由电子间的相互作用

　　D、金属原子与自由电子间的相互作用

　　2．金属能导电的原因是

　　A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

　　B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

　　C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

　　D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

高中化学教案7

　　当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

　　通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。

　　实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

　　（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

　　（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

　　（4）两种溶液中溶有氧气。

　　学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：

　　（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

　　（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

　　把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

　　此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

　　这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

　　案例反思：

　　一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

　　（1）摆正位置

　　新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

　　（2）相信学生

　　学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

　　很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

高中化学教案8

　　随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

　　一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。

　　下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。

　　一、设计理念：

　　根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

　　二、教学策略：

　　钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。

　　三、课堂设计：

　　【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?

　　【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况!

　　乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。

　　【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。

　　【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。

　　试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末

　　仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条

　　【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

　　【实验小组】立即热烈讨论开来。

　　有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。

　　有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?

　　我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

　　【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。

　　【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。

　　【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

　　学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

　　学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应!

　　【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。

　　【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。

　　【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。

　　【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?

　　【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。

　　学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。

　　学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。

　　【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。

　　【实验小组】进行验证性实验。

　　【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!

　　【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?

　　【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。

　　【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。

　　【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!

　　【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。

　　【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。

　　【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反应，产物是什么?

　　【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。

高中化学教案9

　　一、教材内容分析

　　本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

　　二、教学对象分析

　　1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

　　2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

　　三、教学目标

　　1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

　　2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

　　3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

　　4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

　　5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

　　四、教学策略

　　1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

　　2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

　　3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

　　通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

　　五、教学过程

　　[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?

　　[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

　　[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

　　[板书]第一节金属的化学性质

　　[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

　　[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?

　　[归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

　　[板书] 一.金属与氧气的反应

　　[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

　　[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢?

　　[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

　　[板书]1、钠与氧气的反应

　　[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠

　　②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

　　[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。

　　[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固体

　　[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

　　[学生实验]钠的燃烧。

　　[学生活动]描述实验现象

　　[设问] 生成物是氧化钠吗?

　　[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

　　[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)

　　[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黄色固体

　　[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

　　(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)

　　[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?

　　[板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3

　　纯氧中:

　　空气中：

　　[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

　　[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

　　[讲解] 铝的熔点为665℃ 氧化铝的熔点为20xx℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

　　[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?

　　[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

　　[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落

　　[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

　　[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

　　[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

　　[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?

　　[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

　　[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

金属	反应条件 (常温/加热)	反应现象	氧化物的颜色	化学方程式
钠
铝
铁
铜

　　六、板书设计

　　第三章《金属及其化合物》

　　第一节金属的化学性质

　　[板书] 一.金属与氧气的反应

　　金属钠与氧气的反应

　　钠的保存及其物理性质

　　常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固体淡黄色固体

　　小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

　　铝与氧气的反应

　　4Al+3O2 点燃 2Al2O3

　　纯氧中:

　　空气中：

　　[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

　　[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应

高中化学教案10

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　师生共同巩固第一课时相关。

　　(1)根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈性，原因 ;

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

　　∵ 的酸性比酸性强。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

　　总结、扩展

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

高中化学教案11

　　【学习目标】

　　1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　2．过程与方法：自学、探究、训练

　　3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

　　【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

　　【学习过程】

　　【温习旧知】

　　问题1、什么叫反应热？

　　问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

　　问题3、什么叫热化学方程式？

　　问题4、书写热化学方程式的注意事项？

　　问题5、热方程式与化学方程式的比较

　　热方程式与化学方程式的比较

　　化学方程式

　　热方程式

　　相似点

　　不同点

　　【学习新知】

　　一、盖斯定律

　　阅读教材，回答下列问题：

　　问题1、什么叫盖斯定律？

　　问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

　　【练习】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

　　二、反应热的计算

　　例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

　　例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

　　例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　试计算下列反应的反应热：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

　　【课堂练习】

　　1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

　　热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

　　2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

　　【本节小结】

　　【作业】

　　1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

　　A．减少空气进入量，增大石油气进气量

　　B．增大空气进入量，减少石油气进气量

　　C．减少空气进入量，减少石油气进气量

　　D．增大空气进入量，增大石油气进气量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知热化学方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　则氢气的燃烧热为

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列两个热化学方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【学习反馈或反思】

高中化学教案12

　　第一单元

　　第3课时氧化还原反应

　　一、学习目标

　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3．理解氧化还原反应的本质。

　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　　四、教学过程

　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。

　　[媒体]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述] 氧化还原反应是有电子转移的反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂氧化剂

　　有还原性有氧化性

　　被氧化被还原

　　[思考与讨论]

　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系

　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高中化学教案13

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

　　能力目标：

　　1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　　2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　情感目标：

　　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7—2]、[实验7—3]和[实验7—4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

　　1、通过[实验7—2]，学生应该了解：

　　（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

　　（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

　　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

　　[实验7—3]和[实验7—4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

　　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

　　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

　　2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

　　通过[实验7—5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

　　教学建议

　　（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

　　（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案14

　　教学准备

　　教学目标

　　1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

　　2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教学重难点

　　二氧化硫与水反应。

　　可逆反应。

　　教学工具

　　多媒体翻页笔白板笔白板刷

　　教学过程

　　[投]当天的空气质量日报

　　[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

　　（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）

　　[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

　　[板书]第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫

　　[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

　　[讲解并投影小结]

　　存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

　　化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

　　[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

　　1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

　　[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？

　　（用CS2洗涤，加热升华法）

　　[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物

　　[投影]

　　[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？

　　[讲]硫既有氧化性又有还原性

　　[板书]2、硫的化学性质

　　①氧化性：与绝大多数金属反应

　　[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）

　　2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

　　[板书]与非金属反应：H2+SH2S

　　[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

　　[板书]②还原性：与氧气发生反应

　　[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

　　实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

　　化学方程式：S+O2SO2

　　[板书]③自身氧化还原反应

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

　　[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　[板书]（二）二氧化硫

　　[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

　　[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？

　　二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

　　[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？

　　二氧化硫易溶于水。

　　[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

　　[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？

　　[板书]2、化学性质

　　[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

　　酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

　　具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

　　[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

　　[投影]二氧化硫可溶性的视频

　　实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

　　实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

　　[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐

　　①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）

　　[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

　　[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

　　[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的`反应，叫可逆反应。

　　[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？

　　不是，条件不同

　　[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）

　　[板书]②二氧化硫与碱的反应

　　SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3

　　[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

　　[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

　　SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；

　　SO2 + Ca（OH）2 + H2O ==Ca（HSO3）2

　　[SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3）2]

　　[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？

　　不能

　　[板书] ③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

　　[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

　　[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

　　[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

　　[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

　　[讲]SO2具有很强的还原性

　　[板书]（3）二氧化硫的还原性

　　①与卤素单质反应：

　　SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

　　[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　[板书] ②与某些强氧化剂的反应：

　　2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

　　[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

　　[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

　　[板书]③ SO2的催化氧化

　　2SO2+O2 2SO3

　　[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

　　[投影]实验视频：SO2的漂白性。

　　实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

　　（品红溶液是一种有机红色染料）

　　[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

　　[板书]（4）漂白性

　　[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

　　[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

　　[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

　　[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。

　　[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

　　[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

　　[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？

　　[投影小结]

　　相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物

　　不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色

　　[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？

　　鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

　　鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

　　但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

　　[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？

　　可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）

　　[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

　　[板书]（6）SO2的实验室制法

　　①反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

　　②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

　　3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

　　4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

　　5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红

　　湿润的品红试纸———褪色

　　6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

　　[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

　　[板书]（7）SO2的污染

　　[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

　　[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6

　　[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

　　[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

　　[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法

　　1、改善燃料种类，积极开发新能源；

　　2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 、

　　3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

　　[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

　　[板书]（三）三氧化硫

　　1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

　　2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

　　[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？

　　[投影小结]

　　（1）与水反应：SO3 + H2O==H2SO4（放出大量的热）

　　（2）与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==CaSO4

　　（3）与碱反应：SO3 +Ca（OH）2 == CaSO4 +H2O

　　[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

　　[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

　　在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

　　[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。

　　[板书]（四）硫化氢

　　1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

　　2、实验室制法：

　　由强酸制弱酸的原理

　　FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

　　FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

　　[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？

　　固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

　　也可用启普发生器。

　　[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

　　[问]那么收集装置是什么样的呢？

　　用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

　　[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？

　　H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

　　[投影]资料卡片——————常用干燥剂

　　酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

　　碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）

　　中性：CaCl2 、Na2SO4

　　但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水

　　[问]要制得干燥的H2S应怎么办？

　　H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

　　[问]如何验满呢？

　　[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸

　　Pb（CH3COO）2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH试纸变黑

　　[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

　　[板书] 3、化学性质

　　[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

　　H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

　　[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。

　　[问]由此现象可得出什么结论？

　　[板书]（1）可燃性

　　[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

　　[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

　　[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

　　[板书] 2H2S + O2 2H2O +S

　　[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

　　[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？

　　[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

　　[板书]（2）还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓（X=Cl、Br、I）

　　[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

　　离子还原性：Cl―

　　[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

　　[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

　　[板书]（3）不稳定性：H2S H2↑+S

　　[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

　　[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸

　　[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

　　[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。

　　（1）分析变质的原因

　　均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

　　2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

　　（2）设计实验证明是否发生变质

　　H2S：观察是否有浑浊

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　　（3）设计实验证明溶液已完全发生变质

　　H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

　　Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

　　[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

　　[自我评价]

　　1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）

　　A、BaCl2有_ B、两试管沉淀均是BaSO3

　　C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大

　　2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）

　　A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

　　C、能使品红试液褪色，加热后又显红色

　　D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

　　3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

　　物质的量浓度之比约为（）

　　A、2：1　　B、1：3 C、3：2　　D、2：3

　　4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

　　A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水

　　C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

　　D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

　　5、能证明SO2具有漂白性的是（）

　　A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

　　B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

　　C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去

　　课后小结

　　见教学过程。

　　课后习题

　　1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

　　A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

　　B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

　　C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

　　D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

　　2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

　　A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

　　B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

　　C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

　　D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

　　3、下列说法中正确的是（）

　　A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

　　B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

　　C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

　　D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

　　4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

　　和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）

　　A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

　　5、 A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

　　（1）写出A～F各物质的化学式：

　　A________，B________，C________，D________，E______，F________。

　　（2）写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

　　6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。

　　它们具有下列性质：

　　① A不溶于水和盐酸② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

　　③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

　　④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

　　（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。

　　（2）有关反应的离子方程式：

　　①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

　　③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

　　7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

　　（1）⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。

　　（2）①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________气体。

　　（3）②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。

　　（4）③中现象是______________，证明SO2有__________性。

　　（5）④中现象是______________，证明SO2有__________性。

　　（6）⑤反应的化学方程式为__________________________。

　　板书

　　见教学过程。

高中化学教案15

　　合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

　　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　　教学建议

　　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

　　2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　　3．组织讨论：

　　①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

　　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

　　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。

　　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

　　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。