高中化学必修教案

时间：2023-03-01 10:49:35 化学教案我要投稿

高中化学必修教案

　　作为一名默默奉献的教育工作者，时常需要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编帮大家整理的高中化学必修教案，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修教案

　　高中化学必修教案篇1

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能

　　1.掌握离子键的`概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　七、具体教学设计：

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

　　师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　八、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

　　高中化学必修教案篇2

　　一、学习目标分析

　　（一）学习目标确定的依据

　　必修模块要求选修模块要求

　　《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

　　能列举合金材料的重要应用

　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异

　　2、知道生活中常见合金的组成

　　（二）学习目标

　　1、知识与技能目标

　　（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

　　（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　2、过程与方法目标

　　（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

　　（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

　　（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

　　（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

　　3、情感态度与价值观目标

　　（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

　　（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

　　二、教学重难点分析

　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

　　基于以上观点确立教学重点为：

　　（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

　　（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

　　（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

　　难点为：

　　调动学生积极参与、自主学习

　　三、教学内容安排

　　（一）本节内容在教材中的地位

　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

　　（二）教学内容分析

　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

　　（三）学时安排：1课时

　　四、教学资源建议

　　（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的.感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相关网站

　　五、教学方法、学习指导策略

　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

　　1、独立思考

　　2、交流讨论

　　3、展示交流

　　4、学生小结

　　六、教学资源建议

　　（一）上网查阅我国材料科学的发展史

　　（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

　　（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

　　七、课堂评价建议

　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

　　小组成员：

　　小组分工：

　　评价的内容评价细目结果备注

　　A B C

　　主题选择

　　1、为什么选择此设计思路？

　　2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

　　活动过程评价

　　1、学生的参与意识

　　2、分析问题的思路是否清晰？

　　3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

　　资料收集与整理

　　1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

　　2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

　　3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

　　交流与表达

　　1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

　　2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

　　3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

　　整体评价

　　1、参与意识

　　2、合作意识

　　3、知识的理解和应用

　　4、交流表达能力

　　5、查阅和整理资料能力

　　6、处理现场提问的应变能力

　　整体表现评价结果

　　高中化学必修教案篇3

　　教学目标

　　1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

　　2、知道胶体是一种常见的分散系。

　　3、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

　　教学重难点

　　重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

　　难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法。

　　教学工具

　　多媒体翻页笔白板笔白板刷

　　教学过程

　　［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

　　［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

　　［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

　　［板书］第二章化学物质及变化

　　第一节物质的分类(一)

　　［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

　　［板书］一、简单分类法及其应用

　　[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

　　(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱：KOH 盐：Na2SO4 )

　　(固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 )

　　［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

　　［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？

　　( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)

　　［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

　　［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

　　[板书] 2、树状分类法

　　［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

　　(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

　　(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)

　　(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

　　(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

　　［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

　　(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

　　［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

　　[点击试题]

　　下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

　　其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是.

　　［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

　　[板书] 二、分散系及其分类

　　1、分散系

　　(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

　　(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

　　［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

　　[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

　　[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。：

　　［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

　　［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

　　[板书] (3)、分类：

　　常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

　　一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

　　［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

　　课后小结

　　见教学过程。

　　课后习题

　　1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）

　　A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

　　2．下列物质是化合物的是（）

　　A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰

　　3．只由两种元素组成的'化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

　　A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4

　　4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）

　　A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3

　　5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

　　A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

　　6. 下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）

　　7．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

　　⑴加热胆矾晶体：，（）；

　　⑵生成蓝色沉淀：，（）；

　　⑶生成红色物质：，（）。

　　【答案】1．A 2．D 3．D 4． D 5. A 6．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨

　　7．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应

　　CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应

　　板书

　　第二章化学物质及变化

　　第一节物质的分类

　　一、简单分类法及其应用

　　2、树状分类法

　　二、分散系及其分类

　　1、分散系

　　(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

　　(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

　　(3)分类：

　　常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

　　高中化学必修教案篇4

　　一、教学内容

　　教学重点：

　　1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱、、、、、

　　看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的

　　通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

　　板书：

　　一、基本概念

　　1、物质的量

　　（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体

　　（5）注意：

　　“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

　　[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

　　物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[练习]判断下列说法是否正确

　　（A）1摩尔氧

　　（B）1.5摩尔O2

　　（D）摩尔是7个基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

　　国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

　　并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

　　板书：2、阿伏伽德罗常数

　　定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

　　跟进老师的.节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

　　正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

　　通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

　　请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

　　很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板书：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　强化练习：

　　1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024个氧分子；

　　好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

　　将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

　　科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

　　跟进思路，思考问题，强化记忆

　　通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

　　通过练习达到巩固知识的目的

　　通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

　　请同学们看教材12页，

　　1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；

　　0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；

　　1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；

　　2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；

　　数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

　　提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

　　总结：

　　1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；

　　2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

　　在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

　　板书：3、摩尔质量

　　定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）

　　练习：

　　Mg的摩尔质量是24g/mol；

　　CO2的摩尔质量是44g/mol；

　　H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

　　那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板书：n=m/Mn=m/M

　　我们说：学以致用！

　　那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

　　知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

　　紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

　　认真听讲，分析题目，得出答案；

　　认真分析，得出答案；分析规律；

　　思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

　　通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

　　通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

　　通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

　　联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

　　六、板书设计

　　一、基本概念二、基本公式

　　含义

　　符号

　　1、N=n×NA

　　单位（符号）

　　1、物质的量

　　含一定数目粒子的集体

　　2、n=m/M

　　摩尔（mol）

　　2、阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的粒子数

　　mol-1

　　3、摩尔质量

　　单位物质的量的物质所具有的质量

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教学反思

　　高中化学必修教案篇5

　　【教材内容分析】

　　在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

　　【教学目标】

　　1、理解金属键的概念和电子气理论

　　2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

　　【教学难点】金属键和电子气理论

　　【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。

　　【教学过程设计】

　　【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

　　【板书】

　　一、金属键

　　金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

　　【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的`离域化学键。

　　【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

　　【板书】

　　二、电子气理论及其对金属通性的解释

　　1．电子气理论

　　【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

　　2．金属通性的解释

　　【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

　　【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

　　【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

　　【板书】金属共同的物理性质

　　容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

　　⑴金属导电性的解释

　　在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

　　【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

　　⑵金属导热性的解释

　　金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

　　当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

　　【练习】

　　1．金属晶体的形成是因为晶体中存在；A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用；

　　C、金属离子与自由电子间的相互作用； D、金属原子与自由电子间的相互作用 2．金属能导电的原因是；

　　A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱；B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动；C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动； D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子。

　　高中化学必修教案篇6

　　【教学目标】

　　（一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。

　　（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

　　（三）情感、态度与价值观：

　　1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

　　2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；

　　【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

　　【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的'反应

　　【教学过程】

　　【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了

　　【实验演示】滴水生火

　　【提问】大家看到了什么现象？

　　【讨论】叙述观察到的现象

　　【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

　　【提问】(1)钠有哪些氧化物？

　　（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

　　（3）氧化钠有哪些化学性质

　　【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

　　【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

　　【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？

　　【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应

　　操作+现象

　　初步结论

　　把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;

　　有O2产生

　　带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;

　　有O2产生

　　手触摸试管外壁，现象：_____________

　　反应放热

　　加1-2滴酚酞溶液，

　　现象：______________;

　　生成碱(NaOH)

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

　　【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

　　【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

　　【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？

　　【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　（1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

　　白色粉末

　　白色细小晶体

　　（2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

　　加水结块成

　　晶体，放热

　　加水部分溶解，感受不到热量变化

　　（3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？

　　振荡长时间后可溶解

　　振荡长时间后仍有固体剩余

　　（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？

　　溶液变红

　　（较深）

　　溶液变

　　微红色

　　初步结论

　　两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

　　碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

　　【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

　　实验装置图

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　澄清石灰水

　　不变浑浊

　　澄清石灰

　　水变浑浊

　　结论

　　受热不分解

　　具有热稳定性

　　受热易分解

　　热稳定性差

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

　　【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

　　写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

　　【小结】

　　【布置作业】

　　高中化学必修教案篇7

　　教材分析：

　　本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。

　　本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

　　教学目标：

　　知识与技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。

　　2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。

　　过程与方法

　　1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。

　　2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。

　　情感态度与价值观

　　1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。

　　2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

　　3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。

　　教学重点：

　　二氧化硅的性质

　　教学难点：

　　硅酸盐的丰富性和多样性。

　　教学方法：

　　对比法、讨论法、讲授法

　　教学安排：（二课时）

　　第一课时：二氧化硅、硅酸

　　第二课时：硅酸盐、单质硅

　　教学过程：（第一课时）

　　[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，

　　现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。

　　[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？

　　[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅

　　[师]主角，我们足以看出硅的'地位。我们看课本P46图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。

　　硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。

　　[学生活动]看图4-1

　　[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。

　　[学生活动]

　　C Si

　　[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。

　　下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。

　　[学生活动]回顾碳的相关知识

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性质

　　[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。

　　[学生活动]

　　[资料卡片]在25℃和101kPa的条件下，由单质生成1molCO2时放热393、5kJ;而在同样条件下，生成1molSiO2时放热910、9kJ、放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更容易生成，而且更稳定。

　　[思考]比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。

　　②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。

　　[板书]1、二氧化硅SiO2

　　[师]从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？

　　[学生思考、书写]

　　[展示]二氧化硅的结构模型

　　[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。

　　正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。

　　[思考与交流]请根据SiO2的存在和应用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？

　　[学生活动]

　　[归纳、总结、板书]

　　①物理性质：熔点高、硬度大

　　②用途：建筑材料、饰品、工艺品

　　③化学性质：稳定性好

　　[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。

　　[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。

　　[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

　　[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]装有NaOH的试剂瓶

　　[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？

　　[思考、讨论]

　　[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。

　　[板书]b、与碱性氧化物反应

　　C、与碱反应

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。

　　[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？

　　[探究实验4-1]试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。

　　[学生活动]观察、思考

　　[总结、归纳、板书]2、硅酸

　　实验过程：

　　现象：红色消失，生成白色凝胶

　　结论：硅酸钠转化为硅酸

　　反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl

　　[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。

　　[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔点：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）

　　A、纯碱溶液B、盐酸

　　C、硫酸D、氢氧化钠溶液

　　[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。

　　板书设计：

　　§4-1无机非金属材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　　①物理性质：熔点高、硬度大

　　②用途：建筑材料、饰品、工艺品

　　③化学性质：稳定性好

　　a、不与酸反应，氢氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

　　b、与碱性氧化物反应

　　C、与碱反应

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　实验过程：

　　现象：红色消失，生成白色凝胶

　　结论：硅酸钠转化为硅酸

　　反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl

　　教学反思：

　　教学过程:（第二课时）

　　[复习引入]上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。

　　对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。

　　[学生活动]书写相关的化学方程式。

　　[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。

　　[学生活动]阅读P77，科学视野。

　　[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与，K＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。

　　[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。

　　[学生活动]观察、填表。

　　放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液

　　现象

　　结论

　　[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。

　　[师]看图4-8应用广泛的硅酸盐产品

　　[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表

　　[板书]

　　原料生产设备主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。

　　介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。

　　[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。

　　[板书] (1)硅单质的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx两种。

　　（2）物理性质：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化学性质：常温下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高纯硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成电路、太阳能电池等。

　　[师]指导学生完成，并介绍相关内容

　　[课堂练习]

　　1、熔融烧碱应选用的器皿是（）

　　A、石英坩埚

　　B、普通玻璃坩埚

　　C、铁制坩埚

　　D、陶瓷坩埚

　　2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、纯碱

　　D、石英

　　3、下列所列各物质的用途中，不正确的是

　　A、石英砂：制玻璃、制单晶硅

　　B、硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

　　C、碳化硅：砂纸、砂轮

　　D、硅酸：粘合剂、耐火材料

　　[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。

　　板书设计：

　　3、硅酸盐

　　原料生产设备主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅单质

　　（1）硅单质的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx两种。

　　（2）物理性质：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化学性质：常温下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高纯硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成电路、太阳能电池等。

　　教学反思：

　　高中化学必修教案篇8

　　【课标内容】

　　1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

　　2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

　　3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

　　4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。

　　5．知道胶体是一种常见的分散系。

　　6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

　　7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。

　　【课标解读】

从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

　　本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

　　这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。

　　从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。

　　从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。

　　【教学目标】

1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

　　2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

　　3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

　　4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

　　5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

　　6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

　　7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。

　　8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

　　9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

　　【教学设计思想】

本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。

　　【课时安排】

物质的分类及转化1课时

　　物质的量2课时

　　物质的聚集状态1课时

　　物质的分散系1课时

　　【教学方法】以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。

　　【教学评价】教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。

　　【教学设计】

　　【课题】物质的分类及转化

　　【三维目标】

　　知识与技能：

　　1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

　　2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

　　3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

　　4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

　　过程与方法：

　　本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。

　　情感、态度与价值观：

　　树立学生正确的唯物主义物质观

　　【新课标】

　　能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

　　【教学重点】

　　物质的分类，化学反应类型

　　【教学难点】

　　物质的分类，化学反应类型

　　【教具准备】

　　多媒体投影仪

　　【课时安排】1课时

　　物质的分类及转化

　　【教学过程】

　　【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。

　　【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究

　　【板书】一、物质的分类

　　【提问】p3（交流与讨论）

　　【板书】物质混合物非均匀混合物

　　均匀混合物

　　纯净物单质非金属单质

　　金属单质

　　化合物有机化合物

　　无机化合物氧化物金属氧化物

　　非金属氧化物

　　…

　　酸

　　碱

　　盐

　　…

　　【提问】课本p3(问题解决)

　　相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的.,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。

　　【板书】二.物质的转化

　　【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍

　　【板书】

　　【例】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应

　　【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类

　　这些反应中那些化合价发生了改变

　　【过渡】我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂

　　这里我们又找到一个划分化学反应的方法

　　【板书】关于氧化还原反应

　　化学反应本质氧化还原反应

　　非氧化还原反应

　　【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍

　　【化学史话】

　　【思考】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石

　　2.下列说法错误的是()

　　A.置换反应一定是氧化还原反应

　　B.化合反应不可能是氧化还原反应

　　C.分解反应可能是氧化还原反应

　　D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

　　【小结】

　　【作业】

　　信息博览

　　1.反应规律

　　在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。

　　（1）置换反应的规律与条件

　　规律反应条件

　　H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

　　碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

　　金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢

　　金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属

　　（2）复分解反应的规律与条件

　　规律反应条件

　　酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生

　　酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水

　　碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　2.两类反应的条件：

　　（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。

　　（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

　　问题解决:

　　[问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）

　　A.一定是一种单质B.一定是纯净物

　　C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

　　分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。

　　答案：D

　　[问题2]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

　　[问题3]对下列化学反应进行分类：

　　（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧

　　（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

　　（5）蜡烛在氧气里燃烧

　　学生自由讨论：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种：

　　A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；

　　B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；

　　C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。

　　高中化学必修教案篇9

　　第二节离子反应1

　　【三维目标】

　　一、知识与技能

　　1、理解电解质的概念；

　　2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

　　二、过程与方法

　　1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

　　2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

　　三、情感、态度与价值观

　　发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

　　悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【教学重点】

　　电解质的概念

　　【教学难点】

　　探究碱与盐的定义

　　【教学过程】

　　〖导入新课〗

　　在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

　　〖板书〗

　　第二节离子反应

　　一、电解质

　　在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

　　〖推进新课〗

　　老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

　　学生思考、讨论。

　　〖小结〗

　　酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

　　而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

　　〖板书〗

　　1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

　　〖例题剖析〗

　　【例题一】下列物质哪些属于电解质？

　　①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca(oh)2

　　〖学生回答〗略

　　〖教师精讲〗

　　电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

　　误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

　　〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？

　　〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

　　〖板书〗

　　2、类型：酸、碱、盐和水

　　〖推进新课〗

　　我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。〖板书〗

　　3、电离方程式

　　〖老师提问〗

　　请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

　　〖学生书写〗

　　h＋2－

　　2so4＝2h＋so4

　　naoh＝na＋＋oh－

　　na2so4＝2na＋＋so2－4

　　〖合作探究〗

　　请同学们阅读p27第一段。

　　〖学生回答〗

　　课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

　　〖教师提问〗

　　请同学们讨论得出碱和盐的定义。

　　〖答案〗

　　碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　〖板书〗

　　4、酸、碱、盐的定义

　　【布置作业】

　　p29 1、2、3、6 做在书上。

　　【板书设计】

　　第二节离子反应

　　一、电解质

　　在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

　　1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

　　2、类型：酸、碱、盐和水

　　3、电离方程式

　　4、酸、碱、盐的定义

　　第二节离子反应

　　第2课时

　　【三维目标】

　　一、知识与技能

　　1、理解离子反应的概念和原理；

　　2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

　　3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

　　二、过程与方法

　　1、探究离子反应及其发生的条件；

　　1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，

　　并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　三、情感、态度与价值观

　　发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

　　悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【教学重点】

　　离子反应及其发生的条件

　　【教学难点】

　　离子反应及其发生的条件

　　【教具准备】

　　cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

　　【教学过程】

　　〖导入新课〗

　　〖复习〗电解质和电离的概念。

　　〖过渡〗

　　有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

　　必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

　　〖板书〗

　　二、离子反应及其发生的条件

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　〖课堂实验〗

　　1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象

　　2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成

　　〖分析〗

　　cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

　　cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：

　　cuso4＝cu2＋＋so42－

　　bacl2＝ba2＋＋2cl－

　　当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和

　　2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

　　ba＋so4＝baso4↓

　　〖板书〗

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

　　〖推进新课〗

　　离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

　　3 2＋2－

　　〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—

　　〖答案〗略

　　〖板书〗

　　（1）、书写的步骤：写——改——删——查

　　〖小结〗

　　从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。〖黑板演练〗按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。

　　有红色沉淀生成。

　　【多媒体】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

　　△

　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

　　［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

　　【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？

　　生：（设计方案，当堂验证）

　　1.把碘酒滴到土豆片上；

　　2.把碘酒滴到面包片上；

　　3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等

　　师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？

　　［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

　　（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象）这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

　　【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？

　　【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）

　　师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。

　　【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的'性质呢？

　　【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应

　　师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察

　　现象。

　　用心爱心专心 2

　　【演示】：实验3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。

　　1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。

　　2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。

　　【多媒体】c12h22o11＋h2o错误！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？

　　师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。

　　【多媒体】：

　　【多媒体】肥皂工业制法生产流程

　　师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产

　　物是什么呢？

　　生：氨基酸。师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。

　　【例题剖析】

　　例1、 (20xx·理综)在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。

　　根据以上过程，回答下述问题：

　　(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。

　　(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

　　(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于________。

　　(4)请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。

　　(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质量为46.0)和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？

　　师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？

　　生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识

　　和简单计算，容易得到结论。

　　例2．现有五种有机物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格

　　用心爱心专心

　　课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成

　　特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。布置作业：p76t5

　　【板书设计】

　　【活动与探究】

　　1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。

　　2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。

　　3. 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。

　　用心爱心专心 4

　　高中化学必修教案篇10

　　知识与技能：

　　关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

　　过程与方法：

　　1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

　　2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

　　情感态度价值观：

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

　　本节教学重点：

　　化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

　　本节教学难点：

　　1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

　　2、学会吸热反应和放热反应的定义

　　教学过程

　　[新课导入]

　　首先让学生观看人类开发和利用能源的`录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

　　[板书]第一节化学能与热能

　　1、化学能与热能的相互转化

　　[学生实验]课本实验2-1

　　[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

　　[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

　　[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

　　[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

　　实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

　　在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

　　向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

　　结论

　　[演示实验]课本实验2-2

　　[学生活动]学生观察实验现象并思考

　　1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

　　2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

　　3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

　　[学生探究]根据实验现象完成下面表格

　　实验步骤实验现象得出结论

　　将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

　　用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

　　用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

　　将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

　　反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

　　用化学方程式表示上述反应：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

　　[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

　　（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

　　（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

　　（3）控制相同的反应时间。

　　[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

　　反应物

　　及用量酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前温度室温室温室温

　　混合后温度 t1 t2 t3

　　结论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热

　　对实验进行

　　归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

　　[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

　　[课堂小结]

　　热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

　　教学反思：

　　在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

　　高中化学必修教案篇11

　　教学目标

　　（一）知识与技能

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）过程与方法

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感、态度与价值观。

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：

　　强电解质、弱电解质的含义。

　　教学难点：

　　强电解质、弱电解质的含义。

　　教学方法：

　　设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。

　　教学过程：

　　[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　教学过程：

　　[板书]第二节离子反应。

　　[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。

　　［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

　　［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

　　［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

　　②可通过溶液导电性来检验。

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

　　［板书］一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小结］应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　注意点：

　　⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

　　⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

　　［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。

　　（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

　　［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的'离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？

　　［板书］二、强电解质和弱电解质

　　［阅读］

　　［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

　　［板书］

　　1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、

　　2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、强弱电解质的区别。

　　［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电

　　解质？

　　［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程

　　［分析］随着Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？

　　［板书设计］第二节离子反应

　　第一课时

　　一、电解质和非电解质

　　1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

　　2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、强电解质和弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、强弱电解质的区别。

　　［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

　　【总结】

　　强电解质：

　　强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　弱电解质：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　高中化学必修教案篇12

　　一、指导思想

　　在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

　　在教学中贯彻基础教育课程改革：

　　1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；

　　2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；

　　3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

　　二、教材分析

　　1. 普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：

　　第一章：物质结构和元素周期律

　　第二章：化学反应与能量

　　第三章：有机化合物

　　第四章：化学与可持续发展

　　2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的'关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。

　　3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。

　　4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。

　　承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。《化学2》所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。

　　三、学情分析

　　经过对《化学1》的学习，同学们已经掌握了一定的元素化合物知识和一定的化学理论知识（物质分类、氧化还原反应、离子反应）、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生（共十六个班，分三个层次）的实际学习情况，做如下调整：

　　基于普通班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要区别对待。

　　尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

　　对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。

　　四、工作措施:

　　1．备课方式

　　我们教研组采取每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥群体优势。

　　2．教学方式

　　在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习，。我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。

　　3．给予学生学法的指导

　　我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。