关于化学的教案(15篇)
作为一位优秀的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编帮大家整理的关于化学的教案，希望能够帮助到大家。
关于化学的教案1
一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点：HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练
四、教学设计：（分两课时完成）
1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu +HNO3（稀）—、HNO3— （学生快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下：A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示，教案《《硝 酸》教案》。讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的`反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟）附：板书设计：一．HNO3的物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，98％以上为“发烟”硝酸。
二．HNO3的化学性质1．不稳定性：宜保存于棕色瓶中的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金属反应：HNO3和金属反应的规律：① HNO3能和大多数金属发生反应（除Au、Pt等外），而且主要不生成氢气。② 常温下，Al、Fe等金属能在浓HNO3中发生钝化。③金属活动性顺序表中，氢以后的金属Cu、Ag、Hg等与HNO3反应，主要生成NO2，与稀HNO3反应，主要生成NO。Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金属反应C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有机物等反应D、与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反应。
五、布置作业：课本习题P16：三、1. 2. 四。
六、教学反思：1、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。2、开展阅读比赛、记忆力比赛，可以很好地训练学生的注意力、记忆力、阅读能力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练，应是我们努力学习并加以研究解决的问题。
关于化学的教案2
知识目标
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教材分析
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的'主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1．课前复习
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：
（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；
（2）离子键、极性键。
2．课堂教学
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
关于弱电解质的电离平衡的教学：
这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
l．弱电解质电离平衡的建立
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
2．电离平衡状态的特征
重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
（l）电离平衡是动态平衡——“动”。
（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。
（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。
3．外界条件对电离平衡的影响
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
关于化学的教案3
实验目的
1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。
2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通过动手练习，训练操作技能。
4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。
实验重点
练习滴定管和容量瓶的使用方法。
实验难点
滴定操作技能的形成。
实验用品
量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。
实验形式
单人单组
实验过程
今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。
量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL，不估读，使用时应注意：
1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。
一、滴定管的使用
请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）
滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL。
使用滴定管时应注意什么问题？
1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。
检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上, 静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换； 还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。
3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。
注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。
4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的'最低点保持同一水平。
5、滴定管内气泡的排除。
滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。
1、检验滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管装液，润洗滴定管。
3、排除滴定管内气泡。
4、练习滴定管读数。
5、学生们测出25滴水的体积。
6、用滴定管量取10.00mL水。
使用滴定管时应注意的问题：
1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面
4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）
二、容量瓶的使用
请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。
常用容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。
使用容量瓶应注意：
1、使用前应检查是否漏水。
2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。
3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。
4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。
P170 操作练习1、2。
使用方法：
1、检漏 2、移入室温溶液 3、定容 4、摇匀
1、完成实验报告。 2、完成教材后的问题。
关于化学的教案4
目标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
重点：了解空气的组成及空气污染与防治。
难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。
课型：探究型，多媒体
课时：二课时
实验准备： 集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。
第一课时：
教学过程；
1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片
提问1：这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么？——空气
提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？——空气。
讨论：请说出空气与我们的关系。
2、新课探究：
空气的组成
阅读：课本
思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？
结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。
[实验2-1]空气中氧气含量的测定
现象：红磷燃烧产生大量的`白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。
探究：
1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？
2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
3、实验成功的关键是什么？
探究参考：
1、少于1/5的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。
2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。
3、装置不能漏气。
结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气的组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、其它杂质0.03%
混合物和纯净物：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。
小结：略
第二课时：
空气的作用；
讨论：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？
阅读：课本第24页
1、氧气：
讨论：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
阅读：课本第24页
2、氮气
讨论：氮气有哪些用途？
1）.制硝酸、化肥的重要原料。2）.用作保护气。3）.液氮冷冻麻醉。4）.超导性5）.食品包装时充氮以防腐。
讨论：
1）.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？——不能支持燃烧
2）.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？——不会；能
3）.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？——能
小结：
物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质：通过化学反应表现出来的性质
练习：请列出氮气的物理性质和化学性质。
3、稀有气体
定义：由于有空气中含量比较少
成员：氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
性质：无色、无味。由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。
用途：保护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料）
四、空气的污染与防治
出示蓝天白云与空气污染对比图片。
讨论：
1.在你的身边发生过哪些污染空气的情况？
2.大气污染会造成哪些危害？
3.为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？
粉尘
空气污染物 二氧化硫 SO2
有害气体 一氧化碳 CO
二氧化氮 NO2
空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。
如何防治：阅读课文第26页 放映影像资料
总结：略
作业：空气质量日报、预报
课后反思：
关于化学的教案5
教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。
教学重点：氧气的实验室制法
教学难点：催化剂
教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的.过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。
2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
3. 我想知道氧气还有什么用途。
4. 我想知道氧气是如何制得的。
……
[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
l 反应原理
l 仪器装置
l 验满方法
l 收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
l 电解水
l 从空气中分离氧气
l 光合作用
……
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。
关于化学的教案6
【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的'反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?
(巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。
关于化学的教案7
一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据
二、预习内容
1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
2、熵是用来 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。
3、焓变（焓判据）只能判断
熵变（熵判据）只能判断
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象
学习重难点：熵判据
二、学习过程
（一）、反应方向的焓判据
思考1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。
思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的 因素，但不是 因素。
（二）反应方向的熵判据
【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？
【阅读思考】课本P36—37相关内容。
注意：1乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越 ，
有序变为无序——熵 的过程。
3、熵值的大小判断： 气态 液态 固态
【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。
探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；
所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是 因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。
练习：下列过程属于熵增加的是（ ）
A.固体的溶解过程
B.气体扩散过程
C.水蒸气变为液态水
DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
（三）反思总结
能量判据和熵判据的应用：
1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；
2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的.；
3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；
4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；
5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；
6、反应的自发性也受外界条件的影响。
(四)当堂检测
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A. 水总是自发的由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5/l
C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）
△H=-395.4/l
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
3.下列说法中，正确的是（ ）
A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下均能实现
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4、自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应；
B、放热反应；
C、熵增加反应；
D、熵增加或者放热反应。
课后练习与提高
1、下列过程是非自发的是∶（ ）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰。
2、下列说法中，正确的是 ( )
A．化学反应总是伴随着能量变化的
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
3、水在273 、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )
A．S(g)S(s)
B．S(g)>S(s)>S(1)
C．S(g)>S(1)= S(s)
4、已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列结论中，正确的是 ( )
A．E(反应物)>E(生成物)
B．E(反应物) C．反应放热 D．反应吸热 5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 6、在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。 7、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。 答案 课前预习学案 预习内容：1、降低 ﹤ ﹥ 2、量度混乱（或有序）的程度 S 气态﹥液态﹥固态 3、焓减小的反应 熵增大的反应 课内探究学案 （一）、反应方向的焓判据 思考1、自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化。 思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l 一个 唯一 （二）反应方向的熵判据 【交流讨论】：该自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。 【阅读思考】：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向； 表示体系的不规则或无序状态。 注意：2、小，增 3、﹥ ﹥ 探究：唯一 练习：AB (四)当堂检测 1、A 2、AB 3、B 4、D 课后练习与提高 1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A 6、增加 增加 7、熵、熵增、熵、气态、液、固 碳的化学性质之三 教学目的 知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性，碳的化学性质之三。 能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。 思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的'学习方法的指导。 重点难点 碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。 教学方法 实验探讨法。 教学用品 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。 教学过程 附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__，化学教案《碳的化学性质之三》。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[ ] A．O2 B．N C．2H D．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是 [ ] A．稳定性 B．吸附性 C．可燃烧 D．还原性 6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是 [ ] A．H2和O2 B．H2和CO2 C．C和H2 D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是 [ ] A．C B．CO C．CO2 D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是 [ ] A．木炭粉 B．氧化铜粉末 C．二氧化锰 D．炭粉和氧化铜 附3：课堂练习答案 1.6 6 4 2.稳定 增强 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 还原 8.1∶2 CO2 9.A 10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为 [ ] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化 2.碳在氧气中燃烧 [ ] A．只生成二氧化碳 B．只生成一氧化碳 C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳 D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳 3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中，还原剂是 [ ] A．CuO B．C C．Cu D．CO2 学习目标 1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式； 2、掌握几种新型燃料电池的工作原理； 3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式； 4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。 典型例题 【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为负极： ，正极： 。 ⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极： ， 正极： 。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化 。 ⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极： ， 正极 。 【例2】 （20xx年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为 极。 （2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 __g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶ 。 （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH ___。 （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。 课堂练习 1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用， 下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O 放电充电Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( ) A．放电时Fe作负极，NiO2作正极 B．放电时溶液中的阳离子向正极移动 C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH- D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液 2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是： A．负极反应可能是O2+2H2O+4e- =4OH- B．负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O C．正极反应可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O 3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( ) A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu 浓H2SO4 C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 4．（多选）用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ） A B C D 5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32- 。 ⑴该电池总反应的离子方程式为——————————————————————————————————————； ⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH将_________（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 ______升。 ⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ① 电池的正极反应式为_________________， ② 放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。 7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式： (1)负极： . (2)正极： . 课后练习 1．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B． 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁 D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ） A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应 C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH 降低 3．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是： A．dcab B．dabc C．dbac D．badc 4．在H2O中加入等物质的`量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3— SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ） A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5 5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计） ⑵说明上述变化的原因。 6．（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 ⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。 ⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A． 纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。 ⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。 例1【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵负极：2H2－4e- =4 H+，正极：O2+4 H++4e- =2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e- =８OH-。 例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶ ∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。 课堂练习 1D 2B 3C 4AD 5C 6． ⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L， ⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。） 7：(1)Al-3e=Al3+ (2)2H2O+O2+4e=4OH- 课后练习 1C 2C 3B 4B 5： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。 6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 教学目标 知识目标 通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。 能力目标 培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。 情感目标 在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。 教学建议 教材分析 化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。 教法建议 从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的'实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断： 化合物 离子化合物 共价化合物 数目 一个原子得失电子的数目 一个原子共用电子对数 正价 一个原子失去电子的数目 电子对偏离的原子 负价 一个原子得到电子的数目 电子对偏向的原子 元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。 熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。 教学设计方案 教学重点： 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。 教学难点：化合价概念的建立。 教学过程： 复习提问： 写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑) 写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图 投影： 探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的? 分组讨论，小组汇报讨论结果。 (1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少? (2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的? (3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数? 小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。 金属钠与水的反应实验 一、实验教学目标 1、 知识与技能目标 掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。 2、 过程与方法目标 通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3、 情感态度与价值观目标 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 二、实验教学重点难点 重点：钠与水的反应现象及其分析。 难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。 三、实验准备 实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。 四、实验教学方法 实验法、问题探究法、讲解法 五、实验教学过程 【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。 【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品 （学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应） 【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的.表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？） 结论： 钠质软，银白色。 【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳） 浮钠浮在水面上， 小于水的密度； 熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低； 游小球在水面到处游动；有气体产生； 响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生； 红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。 【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠与水反应方程式 2Na + 2H2O==2NaOH+ H2 化学——人类进步的关键教学目的： 1.使学生了解化学在人类进步中的作用。 2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。 3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。 4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学过程：[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。 化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段 早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。 在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的`合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？ [设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。 [设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？（请同学们看课本图5，并讨论） [一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用” [过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。 ［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。 ［板书］一、氯气的性质和用途 ［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。 ［学生总结］ ［板书］1.氯气的物理性质 (1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体 (2)易液化() (3)密度比空气大 (4)能溶于水 ［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。 ［学生活动］ ［板书］2.氯气的化学性质 ［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 ［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子) ［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。 ［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。 ［板书］(1)氯气与金属的反应： ［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢? (展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧) ［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。 ［板书］ ［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂? ［学生活动］ ［板书］ ［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。 ［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么? (通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应) ②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何? ［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。 ［板书］ (2)氯气与非金属的反应 ［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］ ［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。 ［板书］ ［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。 ［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］ ［板书］ ［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 ［学生讨论］ ［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。 ［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。 ［投影］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3 P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5 ［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质? ［板书］(3)氯气与水的反应 (4)氯气与碱的反应 ［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。 ［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。 ［板书］3.氯气的用途 ［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 ［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。 ［板书］二、氯离子的检验 ［学生回忆盐酸的鉴别方法］ ［演示实验4—6］ (在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式) ［板书］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓ ［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢? ［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的`反应，学生写出离子方程式。 ［板书］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓ ［设问］怎样防止检验Cl－时CO 的干扰呢? ［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。 ［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O ［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。 ［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质? 2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样? 3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么? ［小结］Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl－，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。 ［布置作业］ ［板书设计］ 一、氯气的性质和用途 1.氯气的物理性质 (1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体 (2)易液化( ) (3)密度比空气大 (4)能溶于水 2.氯气的化学性质 (1)氯气与金属的反应 (2)氯气与非金属的反应 (3)氯气与水的反应 (4)氯气与碱的反应 3.氯气的用途 二、氯离子的检验 Ag+＋Cl－====AgCl↓ 2Ag+＋CO Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O 一、教学章节 第一节 分子 二、教学目的 1、知识目标 （1） 分子的概念 （2） 分子概念的运用 （3） 混合物和纯净物 2、能力目标 通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。 3、德育目标 通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。 三、教学重点、难点、疑点及解决方法 1、重点 （1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。 （2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。 2、难点 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 3、疑点 （1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的'一种微粒”？ （2） 混合物与混合物有何区别？ 4、解决办法 联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。 四、课时安排 1课时 五、教具安排 水、酒精 量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴 六、教学步骤 （一）分子 [新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？ [再来看两个演示实验] 1、实验[3—1]碘的受热和冷却 现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。 2、100L酒精和100 L水混合在一起。 现象：混合后，酒精和水的总体积小于200L 。 [结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。 [板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。 [讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。 [板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。 [讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。 [板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。 [讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？ [回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 [讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26g。 [讨论]那分子还可以再分吗？ [回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。 但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。 [讨论]物质三态相互转化的本质： 气态时，分子间距离最大，液态，固态。 [板书]4、①分子的体积很小，质量非常小。 ②分子是不断地运动的。 ③分子间有一定间隔，“三态”。 ④有些物质是由分子直接构成的。 ⑤分子是可以再分的。 （二）混合物和纯净物： [讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。 什么是纯净物，混合物。 1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气 2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气 [讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。 例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。 一、【内容与解析】 本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。 二、【教学目标与解析】 1．教学目标 掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。 2．目标解析 掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。 三、【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。 四、【教学支持条件分析】 在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。 五、【教学过程】 【问题1】：1lL-1硫酸溶液的含义 设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念 师生活动：1L溶液中含有1l H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。 【问题2】：用现有仪器（100L烧杯、100L量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100L 1.00l NaCl溶液？ 设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。 师生活动： 方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 L烧杯中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。 方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 L量筒中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。 方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。 容量瓶有各种不同规格，常用的有100 L、250 L、500 L、和1 000 L等几种。 【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？ 设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。 师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。 容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。 【问题4】：观看实验视频，500L 0.1l/L Na2CO3溶液的配制步骤？ 设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。 师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的.浓度将如何变化？ 设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。 师生活动：误差分析，根据cB= nB /V = B / (MB V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。 例如： （1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中） （2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了） 六、【课堂小结】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤： ①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀 误差分析：根据cB= nB /V = B / (MB V)分析溶液的浓度变化。 七、【目标检测】 1、实验室配制1l/L盐酸250L，不需要的仪器是（ ） A. 250 L容量瓶 B. 托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 2、优化设计P16 基础知识（二） 【配餐作业】 A组 1、配制100L1.0 l/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长 2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A.使用前要检验容量瓶是否漏水 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡 B组 1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 l/L，c（Mg2+）=0.25 l/L，c（Cl-）=0.2 l/L，则c（SO42-）为( ) A.0.15 l/L B.0.10 l/L C.0.25 l/L D.0.20 l/L 2、将30L0.5 l/LNaCl溶液加水稀释到500L，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A.0.03 l/L B.0.3 l/L C.0.05 l/L D. 0.04 l/L C组 用质量分数为98%、密度为18.4g/c3的浓硫酸配制100L 1.84 l/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100L量筒B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50L容量瓶 E.10L量筒 F.胶头滴管 G.50L烧杯 H.100L容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2c处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 （3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B.定容时，俯视刻度线 C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 【关于化学的教案(15篇)】相关文章： 关于化学的教案01-18 关于氧气的化学教案01-15 化学的教案12-11 关于初三化学的教案08-29 关于《物质的量》化学教案04-28 关于化学金属的化学性质教案3篇02-25 化学《乙醇》教案01-06 化学备课教案12-24 化学教学教案04-02 化学金属的化学性质教案12-17关于化学的教案8
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