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盐类的水解化学教案

时间:2023-01-07 16:14:58 化学教案 我要投稿
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盐类的水解化学教案

  作为一位优秀的人民教师,总归要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。我们该怎么去写教案呢?以下是小编整理的盐类的水解化学教案,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

盐类的水解化学教案

盐类的水解化学教案1

  教学设计

  1.采用实验手段启发学生思考,激发学生学习兴趣,调动学生学习积极性。(此实验可在教师指导下由学生完成)

  (1)用蒸馏水配制溶液,溶液,溶液。

  (2)用试纸测定三种盐溶液的,并记录:

  教师设疑:

  (1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

  (2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

  2.盐类水解实质

  教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析,引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

  教师引导学生进行归纳:

  盐溶液是碱性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?

  盐溶液呈酸性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?

  3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

  教学步骤

  (一)知识准备

  酸+碱=盐+水(中和反应,可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成)

  (二)引入新课

  1.准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录:

  溶液酸碱性分析

  (1)溶液。

  (2)溶液。

  (3)溶液。

  (4)溶液。

  2.根据现象引导思考:

  (1)盐溶液是否一定都呈中性?从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性?

  (2)为什么盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性呢?

  (3)同呈中性的和其实质是否相同呢?

  3.点题

  本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

  (1)盐类水解实质:

  ①溶液(弱碱强酸盐,水溶液,呈酸性)

  (盐电离强电解质电离是完全的)

  (水电离,弱电解电离是部分的,可逆的)

  由于生成难电离的弱电解质促使水的电离,使溶液中增大,从而使溶液呈酸性。

  水解方程式:

  水解离子方程式:

  ②溶液(强碱弱酸盐,水溶液,呈碱性)

  (盐,弱电解质,完全电离)

  (水,弱电解质,存在电离平)

  由于生成难电离的弱电解质分子,使溶液中减少,促使的电离,从而使溶液中增大,溶液呈现碱性。

  ③溶液

  (盐,强电解质,完全电离)

  由于结合的能力与的能力相当,使溶液中与仍相等,所以溶液呈中性。

  (三)随堂练习

  1.在水中加入下列物质,可使水的电离平向电离方向移动的是()

  A.B.&n→wwwshubaoccom←bsp C.D.

  2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是()

  A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

  B.含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

  C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

  D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

  3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()

  A.B.C.D.

  4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

  A.B.

  C.D.

  5.为了使溶液中的比值变小,可加入的物质是()

  A.适量盐酸B.适量溶液

  C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液

  (四)总结、扩展

  1.盐类水解的实质

  在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质,从而破坏水的电离平,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

  2.盐类水解的类型和规律

  (1)通常盐类水解程度是很小的,而且是可逆的。

  (2)水解规律:

  有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。

  ①强酸弱碱生成的盐水解:溶液呈酸性,是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱,使溶液显酸性。如:等。

  ②强碱弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性,原因是弱酸根发生水解,生成对应弱酸,使溶液显碱性,如:等。

  ③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如等。

  ④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求,不宜向学生补充)

  a.酸强于碱,显酸性,如;

  b.碱强于酸,显碱性,如

  c.酸碱相当,显中性,如

  ⑤弱酸酸式盐水解:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

  a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如等。

  b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如等。

  3.扩展

  氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素,洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料,能起到软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

  (1)试简述污染水质的原因。

  (2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料,试说明这种配料的有关性质和作用。

盐类的水解化学教案2

  教学目标

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

  教学重点盐类水解的本质

  教学难点盐类水解方程式的书写和分析

  实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

  液、pH试纸。

  教学方法启发式实验引导法

  教学过程

  酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

  1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

  2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

  用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

  由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

  盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

  强碱弱酸盐的水溶液显碱性

  强酸弱碱盐的水溶液显酸性

  强酸强碱盐的水溶液显中性

  下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

  一、盐类的水解

  1.强碱弱酸盐的水解

  (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

  (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

  (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

  结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水

  解原理。

  CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,

  消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,

  c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。

  (1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  或CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

  (投影)

  (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做

  盐类的水解。

  (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

  (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

  (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

  (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。

  分析Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。

  (2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  (1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

  (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书

  写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的

  形式。

  2.强酸弱碱盐的水解

  应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

  NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的

  OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显

  酸性。

  以NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

  由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电

  解质,所以强

  酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

  各类盐水解的比较

  盐类

  实例

  能否水解

  引起水解的离子

  对水的电离平衡的影响

  溶液的酸碱性

  强碱弱酸盐

  CH3COONa

  能

  弱酸阴离子

  促进水的电离

  碱性

  强酸弱碱盐

  NH4Cl

  能

  弱碱阳离子

  促进水的电离

  酸性

  强酸强碱盐

  NaCl

  不能

  无

  无

  中性

  (投影显示空表,具体内容由学生填)

  1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。

  (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()。

  A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)

  课本习题一、二、三

盐类的水解化学教案3

  目标:

  1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

  2.盐类水解的应用。

  教学设计:

  1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

  (1)根据盐类水解规律分析

  醋酸钾溶液呈 性,原因 ;

  氯化铝溶液呈 性,原因 ;

  (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

  A. B. C. D.

  2.应用实验手段,启发思维

  实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。

  现象 ;

  原因分析 ;

  实验2.将新制备的 胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。

  现象 ;

  原因分析 。

  教学过程()

  影响盐类水解的因素

  1.主要因素是盐本身的性质。

  组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

  组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

  2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

  (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

  盐浓度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

  盐类水解知识的应用

  1.盐溶液的酸碱性判断

  根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

  例题:分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

  分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

  2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

  例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

  ∵ 的酸性比 酸性强。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

  3.溶液中离子浓度大小的比较

  电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的'大小关系。

(1)大小比较:

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中, ;

  ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液

  中, ;

  ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

  ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  (2)定量关系(恒等式关系)

  ①应用“电荷守恒”分析:

  电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:

  ②应用“物料守恒”方法分析。

  电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体 中,

  在 溶液中:

  例题分析:

  在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:

  A.

  B.

  C.

  D.

  解题思路:

  溶液中存在二个守恒关系

  a.电荷守恒,即

  b.物料守恒,即晶体中:

  在溶液中S元素存在形式有三种: , 及

  将(2)-(1)得

  综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]

  随堂练习

  1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  2.为了除去 酸性溶液中的 ,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )

  A.B. C. D.

  3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( )

  A. 中的 和 B. 的纯水中 和

  C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与

  4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( )

  A. B. C. D.

  总结、扩展

  1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

  2.盐类水解知识的应用:

  (1)配制某些盐溶液,如配制澄清 溶液。

  (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

  3.扩展

  泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L), 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为 ;若用固体 代替 溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

  板书设计

  1.水解的一般规律

  (1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

  (2)越弱越水解。

  ①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

  ②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都强不水解。

  2.外界条件对盐水解的影响

  (1)温度(实验1)

  (2)溶液的酸、碱性(实验2)

  3.盐类水解利用

  (1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些杂质离子:如 溶液中混有杂质 。方法:加热,促使 水解,使生成 除去。

  4.典型例题

  5.扩展

  探究活动

  探究实验

  本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问,以实验探究形式引入教学,在本节课后,也可做进一步的探究活动,如:在了解正盐溶液的酸碱性的本质后,提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

  用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值,找出答案,并讨论分析原因。

  分析:结果是有的酸式盐显酸性,有的酸式盐却显碱性,运用所学知识,通过讨论分析,拓宽知识面,活跃学生思维。

  探究习题

  一题多变

  原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )

  (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

  变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )

  (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

  变题二:将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )

  (A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

  (B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

  变题三:一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )

  (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

  (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

  答案:

  A; A; B; D。

  点拨:通过改变设问角度,改变化学过程,改变或增减已知条件,能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为:⑴对同一知识点,按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

  上题中,按照思维层次的递进原则进行设计,能有效地提高学生综合运用知识的能力,培养了学生思维的创造性。

盐类的水解化学教案4

  教学重点:

  1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

  2.盐类水解的应用。

  教学难点:盐类水解的应用。

  教学设计:

  师生共同巩固第一课时相关。

  (1)根据盐类水解规律分析

  醋酸钾溶液呈 性,原因 ;

  氯化铝溶液呈 性,原因 ;

  【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

  【讲解】主要因素是盐本身的性质。

  组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

  组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

  【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

  【讲解】

  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

  (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

  盐浓度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

  【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

  【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

  分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

  【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

  【讲解】“越弱越水解”

  例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

  ∵ 的酸性比 酸性强。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

  【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

  【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

  (1)大小比较:

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

  ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

  ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

  ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  (2)定量关系(恒等式关系)

  ①应用“电荷守恒”分析:

  电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:

  ②应用“物料守恒”分析。

  电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体 中,在 溶液中:

  总结、扩展

  1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

  2.盐类水解知识的应用:

  (1)配制某些盐溶液,如配制澄清 溶液。

  (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

  3.扩展

  泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L), 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为 ;若用固体 代替 溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

  板书设计:

  1.水解的一般规律

  (1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

  (2)越弱越水解。

  ①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

  ②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都强不水解。

  2.外界条件对盐水解的影响

  (1)温度(实验1)

  (2)溶液的酸、碱性(实验2)

  3.盐类水解利用

  (1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些杂质离子:如 溶液中混有杂质 。方法:加热,促使 水解,使生成 除去。

盐类的水解化学教案5

  教学目标

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

  教学重点 盐类水解的本质

  教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

  实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

  教学方法 启发式实验引导法

  教学过程

  [提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

  [演示]1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

  2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

  [学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

  [讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

  [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

  强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

  强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

  强酸强碱盐的水溶液 显中性

  [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

  [板书]一、盐类的水解

  1.强碱弱酸盐的水解

  [讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

  (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

  (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

  [播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

  [讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。

  [板书](1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

  [小结](投影)

  (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

  (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

  (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

  (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

  (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。

  [讨论]分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。

  [板书](2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  [强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

  (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。

  [板书]2.强酸弱碱盐的水解

  [讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

  [学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。

  [讨论]以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

  [学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

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