化学的教案

化学的教案15篇

　　作为一位优秀的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编帮大家整理的化学的教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学的教案1

　　引课：二氧化碳的图片

　　多媒体：1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

　　高温

　　①碳在氧气（或空气）中燃烧：C＋O2

　　CO2

　　②石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2

　　（3）石灰石（或大理石）与稀盐酸在常温下反应

　　CaCO3 + HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（闪）

　　（4）蜡烛、木炭酒精、汽油等含碳物质的`燃烧都可以产生二氧化碳气体。

　　多媒体：制氧装置的回忆

　　发生装置

　　实验装置

　　>

　　收集装置

　　音击依次出现发生和收集装置，收集装置单击出现两个

　　对比制二氧化碳和氧气的反应原理

　　反应物的状态

　　固液

　　固

　　固液

　　反应条件

　　不加热

　　加热

　　不加热

　　氧气的反应原理分两栏不写化学方程式。下方表格的文字、图片单击出现

　　二氧化碳的发生装置提问学生以后再单击出现

　　再加上广口瓶（第一个出现）

　　多媒体：实验步骤

　　1、 查装置的气密性

　　2、 装药品（先固后液）

　　3、 收集气体——向上排空气法（CO2密度比空气大）

　　4、验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

　　5、验证气体方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳

　　第一步单击出现1再单击出现演示动画。

　　第二步单击出现2再单击出现演示动画。

　　第三步单击出现3再单击出现演示图片。

　　第四步单击出现4再单击出现演示动画。

　　第五步单击出现5再单击出现演示动画。

　　如果两只蜡烛会是什么现象呢？

　　演示：（动画）

　　填空：

化学的教案2

　　教学目标

　　知识与技能：

　　①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

　　②了解有机合成的基本过程和基本原则。

　　③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。

　　过程与方法：

　　①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。

　　②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力。

　　③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力。

　　情感、态度与价值观：

　　①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线。

　　②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。

　　③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力。

　　教学重点：

　　①官能团相互转化的方法归纳。

　　②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

　　教学难点：

　　逆合成分析法思维能力的培养。

　　教学方法、手段：

　　①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体

　　②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法

　　课时安排：1课时

　　教学过程设计：

　　教师活动：

　　学生活动：

　　设计意图

　　【引入】

　　多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

　　【情景创设1】

　　你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

　　【教师评价】

　　让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价

　　【新课】

　　教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的.过程，以流程图直观展现

　　【过渡】

　　实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”

　　归纳内容

　　【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导

　　【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结

　　【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

　　【情景创设2】

　　在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

　　【教师评价】

　　对学生的成果作出评价，及时纠正错误；

　　引导学生思考总结逆合成分析方法的思路

　　【过渡】

　　我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么

　　【情景问题创设3】

　　想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？

　　【教师归纳】

　　选择有机合成路线应遵循的一些原则：

　　反应条件必须比较温和。

　　产率较高。

　　原料地毒性、低污染、廉价。

　　【过渡】

　　逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

　　【例题练习】

　　试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线。

　　【小结】

　　本节我们要重点掌握：

　　1、一些常见官能团引入的方法。

　　2、在有机合成中应用逆合成分析法。

　　【作业布置】

　　1、课后习题1、3题。

　　2、思考课本P65学与问。

化学的教案3

　　作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

　　能力目标：

　　1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　　2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　情感目标：

　　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

　　1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

　　（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

　　（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

　　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

　　［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

　　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

　　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

　　2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

　　通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

　　教学建议

　　（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

　　（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

　　教学设计方案

　　重点：

　　（1）建立饱和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

　　难点：

　　利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　教学过程：

　　通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液

　　演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

　　［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　　［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

　　［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

　　［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

　　［结论］

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

　　［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

　　［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

　　［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

　　［学生活动］分析讨论并总结该实验。

　　［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

　　［结论］

　　（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

　　（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的.饱和状态表示溶质溶解的最大值。

　　［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

　　［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

　　2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

　　［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

　　［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

　　［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

　　（投影）提供数据：

　　20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　　硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

　　判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　（2）饱和溶液是浓溶液。

　　［教师活动］引导学生总结。

　　［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

　　［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　　（四）总结、扩展

　　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

　　不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

　　（2）扩展练习：试判断：

　　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

　　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　　④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

　　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

　　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

化学的教案4

各位评委、老师大家好：

　　今天我说课的内容是人教版新教材第一册第二章第一节————金属钠。我准备从以下五个方面进行说明：

　　一、 说教材

　　1、 本章（本节）在教材中的地位、特点及作用

　　地位：碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族。碱金属一章里所包含的化学反应类型较卤素的更全一些，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热和放热反应等知识内容，在碱金属一章中应用得也多一些，体现得也更直观一些。因此，把碱金属作为第二章，可使第一章所学知识得到及时的应用和巩固。为学习其他元素和元素周期律打下基础，同时有利于减轻学生在高中学习的不适应感。

　　特点及作用：（1）注重了与初中知识的衔接。知识的逻辑顺序符合学生的生理、心理发展顺序和认知规律。初中已学的铁等金属的知识，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识为碱金属的学习打下基础，并同时巩固了第一章氧化还原反应和离子反应。

　　（2）树立起了物质的结构决定性质的观点。教材通过实验来具体研究钠的性质，推出钠的存在，用途。联系碱金属的原子结构特点，最后归纳出碱金属的相似性和递变性。体现出由个别到一般的 认识规律。建立起物质的结构决定性质的观点，建立起研究元素族的科学方法。为以后学习其他元素族及原子结构和元素周期律打下基础。

　　（3）加强了实验教学。本章新教材共插入了11个演示实验，1个学生实验，一个家庭实验，1个趣味实验（选修）增加了实验的比重、趣味性和可操作性，使学生全方位参与到学习的全过程中。同时，循序渐进，培养学生化学实验创新能力。

　　（4）图文并茂，可读性强。本节就插进了7个图，丰富了版面，使学生更好理解教材，开发了学生的非智力因素。增强了教材的弹性，使资料更加丰富，扩大了学生选择和自主学习的空间。

　　2、 教学目标的确立及依据

　　依据教改的精神，新大纲的要求和学生的实际情况确立教学目标如下：

　　（1）知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　（2）能力目标：通过学生动手实验。培养学生的实验能力，观察能力和思维能力。

　　（3）德育目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。

　　3、 重点、难点的.确立及依据

　　重点是通过实验认识金属钠的化学性质；难点是如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。

　　确立的依据：化学实验是研究化学知识的重要手段。

　　二、 说教法和教学手段

　　我是一名普通的化学教师，在多年的教学实践中使我感觉到，一个好的教学方法，不仅有利于教学，更有利于培养学生的思维能力和实验探索能力。

　　通常物质实验大多数是验证性实验，是复习和巩固学生所学的化学知识，实验的难度比较小，常常不能满足学生的求知欲。重复做这种实验，学生的实验兴趣会下降，对这样的化学实验，最好的方法是让学生学习科学家的研究方法，自己去感受，探索新知识，运用结论，在新情境中解决新问题。既学到了化学知识，又掌握了探索新知识的科学方法，提高了思维能力，培养了不断探索的科学精神。

　　因此，我在“金属钠”一节的教学中采用“引导——实验探究法”。这种方法是以培养学生探究性思维为目标，以教材实验为主，精心创设问题情境。引导学生进行实验探究性学习，养成良好的自主学习的习惯，并培养学生设计实验、观察、思考、分析实验现象，自己归纳总结。在使学生主动获取知识的同时着力培养学生的创新意识，提高学生的实验操作能力，观察能力，逻辑推理能力以及分析综合能力，并逐渐养成严谨的科学态度。

　　化学教案－钠由收集及整理,转载请说明出处

　　三、 说学法

　　由于我们的学生知识技能基础较差，学习兴趣不浓，加之这一节的实验又易做，所以尽量在教师的启发诱导下让学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，充分调动学生的积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体，同时，分设不同层次的问题进行探究，最大程度地挖掘学生的潜能。对于习题来说，使学生对同类习题合并找差别，一题多解找简法，典型习题拓开知识点。

　　四、 说教学设计思路

　　教师创设问题情境——引导学生讨论预测——学生拟定探究方案——教师指导——确定实验方案——实验探究——汇报交流——评价小结。

　　教师创设问题情境时可结合物质的组成、结构、客观存在的实验事实、现象或能激发学生兴趣的趣味实验等进行；学生的讨论、预测、拟定探究方案，则要结合学生旧有的知识结构，充分发挥其主动性和参与性，教师要鼓励学生认真思考，大胆发言，各抒己见，敢于标新立异；教师的指导、评价要注意不包办代替，不随意否定，而要在充分肯定其个性特征的基础上客观评价。

　　五、 说教学过程

　　前言导学

　　（1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子结构上有什么特点？

　　（2）、为什么把它们叫碱金属？

　　学生阅读教材，理解、回答，培养了学生的自学能力。

　　引导：

　　自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等）

　　（1）、可以用小刀很容易地切割吗？如能切割，观察断面的颜色。

　　（2）、把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观察到什么？

　　（3）、把它们放入水中能溶解吗？能漂浮与水面之上吗？

　　学生动手实验，观察现象，每小组汇报实验结果。从日常生活中常见的金属入手，有利于跟下面的实验形成对比。

　　实验探究1：

　　教师分发钠块儿，然后说：同学们，如用钠儿块重复上述实验，你又能看到哪些奇妙的现象呢？

　　学生活动：

　　学生动手实验：用小刀很容易的把钠块儿切开，觉得很新奇，但一会儿看到断面变暗，很不理解。教师提醒钠是一种很活泼的金属。学生马上意识到钠与氧气反应。在做第二个实验时，引导学生注意观察生成物的颜色，并和第一个实验进行对比。特别是做第三个实验时，同学们的气氛高涨起来。通过以上对比实验，能够使学生清楚的认识到金属钠有不同与铁、铜的物理与化学特性。培养了学生的观察分析能力，实验操作能力，以及学生团结协作精神，亲自体验钠的性质的研究过程。

　　实验探究2：

　　在钠与水反应的实验中，你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？

　　学生活动：

　　学生动手设计实验方案，小组讨论方案的可行性，然后进行实验探究。同学们有的向反应后的溶液中加酚酞，有的又取一小块儿钠放入盛有少量水的小试管中检验产生的气体……

　　至此，教师还要进一步引导学生运用科学探究的方法去分析问题，之后，让学生进行再讨论。看这几个方案中哪些是可行的，哪些是不可行的，直至得出结论。这样有利于培养学生设计实验能力和创新能力。

　　接着，再让学生分析实验现象产生的原因。学生完成第一步学习探究活动后，对钠的化学性质已有了初步认识，在此基础上教师可进一步提出一些深层次问题，让学生进行第二步学习探究，深化思维，发展能力。

　　引导：金属钠为什么保存在煤油中？

　　学生通过讨论得出结论：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。训练了学生运用所学的知识解决实际问题的能力。接着，又引出两个探究性实验。

　　实验探究3：

　　如果将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？

　　实验探究4：

　　如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？

　　学生活动：

　　先预测——实验验证——分析讨论——得出结论

　　训练学生思维的灵活性，拓展了学生思维的宽度、深度，利于培养学生创新能力。

　　归纳小结：（本节课你都学到了什么？）

　　画龙点睛。让学生归纳，可提高学生的归纳总结的能力和语言表达能力。

　　课内练习：目的在于检查本节课的教学效果，发现不足，及时解决。

　　本课的课后作业设计成：把一小块儿金属钠露置在空气中，两周后会看到什么变化？最终变成什么物质？作业设置的意图，主要是培养、提高学生观察、分析实际问题，解决实际问题的能力，这就要求学生必须做一个有心人，这也利于其非智力因素的养成。

　　方法与体会：

　　“引导——实验探究法”运用了现代教学思想，在教学中强调学生主体地位的同时，注重教师的主导作用，使学生始终处于不断探索的情境中，培养学生大胆丰富的想象力，调动学生思维活动的积极性和自觉性，激发学生的创新意识和创造能力，使学习过程真正成为积极主动的探索过程。

　　“引导——实验探究”模式符合教学统一规律，即“教是为了不教”，培养学生自主探索学习的能力，教给学生获得知识的途径和方法。同时师生围绕教学目标，共同展开实验探究，也充分体现了化学学科的特点和教师为主导、学生为主体的教学原则。在“引导——实验探究”模式的教学过程中教师起着引导、指导、点拨、评价的指导作用。学生开展探究、实验、归纳总结、练习，充分发挥了学生的主体作用。

　　探究学习符合中学生心理特征，能激发学生的探究欲望。整个教学过程中，从提出问题开始，到解决问题为止，学生始终处于思考、积极探索的学习情境中。实验的成功，结论的得出，使他们能初步尝试到科学探索的乐趣，这无疑会激发他们的学习积极性和主动性，培育其创造性，并能使学生受到科学方法的训练，使他们学会研究和探索的方法，有利于提高学生科学研究的素养。

　　总之，“引导——实验探究”教学模式，使教学过程变成学生发现信息，加工信息，研究问题，增长知识的过程，是培养学生创造能力的有效途径。在今后的教学中，我还要不断探索，不断创新，运用更好的教学模式使化学课变得更加精彩。

　　板书设计：

　　这样的板书设计，可以突出本节课的重点，让学生一目了然，便于整理和记忆。

化学的教案5

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。

　　（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

　　（3）理解电离度、电离平衡等含义。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

　　（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

　　3．情感和价值观目标

　　由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

　　[重点与难点]

　　本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

　　本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

　　[教学过程]

　　见ppt文件。

　　课堂练习：

　　1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。

　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　　（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　　（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物

　　（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质

　　4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）

　　（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠

　　5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。

　　（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇

　　6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

　　（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

　　（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

　　（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

　　（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

　　（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

　　8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。

　　（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

　　（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

　　（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

　　（D）在一般的浓度下，强电解质的`一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

　　9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

　　（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；

　　（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

　　（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

　　课堂练习答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。

化学的教案6

　　［复习巩固］

　　［投影］1.已知某1 LH2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

　　［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

　　［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

　　［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )

　　［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

　　［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的.物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

　　解法一：

　　取100 g溶液来计算

　　ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

　　n(H2SO4)= =0.37 mol

　　V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L

　　c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　解法二：

　　取1 L溶液来计算

　　V(液)=1 L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

　　n(H2SO4)==4.8 mol

　　c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

　　。

　　［同学们思考后］

　　［板书］c＝

　　［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c= =18.4 mol·L－1)

　　［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

　　［同学们对上式推导后得出］

　　［板书］ｗ=

　　［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

　　我们可进行如下计算：

　　解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

　　w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

　　［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

　　［板书］

　　溶质的质量 溶质的物质的量

　　溶液的质量 溶液的体积

　　［学生们完成上述关系后］

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　［板书］三、有关溶液稀释的计算

　　［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

　　［大家思考，学生回答］

　　［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

　　［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?

　　［分析］本题可依据上式进行计算

　　解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2= =0.021 L＝21 ｍL

　　答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　×M

　　c＝

　　÷M

　　溶质的物质的量==============溶质的质量

　　三、有关溶液稀释的计算

　　c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

　　［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

　　［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。

化学的教案7

　　一、教学目标

　　1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2、会正确区分元素和原子。

　　3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的.教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

　　2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复习引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

化学的教案8

　　“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！

　　高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。

　　一、教学反思的定义和意义

　　1、教学反思的定义

　　反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。

　　2、教学反思的意义

　　通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索

　　和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。

　　(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向

　　进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进

　　一步明确教学方向。

　　(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率

　　针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。

　　(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲

　　进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。

　　二、教学反思的方法

　　1、转变教学观念

　　教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。

　　2、尊重和满足学生的发展需要

　　高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。

　　3、培养学生的创新意识

　　兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的.合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。

　　4、拓宽学生的视野

　　化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。

　　5、明确教学目标

　　落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。

　　6、做好课堂教学设计

　　课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。

化学的教案9

　　一、教学设计思路

　　新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。

　　二、 教 案

　　课题1 空气

　　授课人 xxx

　　学 校 xxx

　　教学目标

　　1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。

　　2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

　　重 点 空气的成分。

　　难 点 探究空气成分的实验设计和实验过程。

　　教学方法 师生互动，合作探究。

　　仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。

化学的教案10

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的'热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

化学的教案11

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的.粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

化学的教案12

　　●教学目标

　　1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识;

　　2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。

　　●教学重点

　　乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。

　　●教学难点

　　酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。

　　●课时安排

　　一课时

　　●教学方法

　　激励学生大胆运用所学知识设计实验,引导学生分析实验的可行性,并指导学生实验操作的规范性。

　　●实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。

　　无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。

　　●教学过程

　　[引言]

　　课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质,今天我们自己动手实验,来进一步理解和掌握它们的性质。

　　[板书]一、乙醇的性质

　　[师]乙醇有哪些主要化学性质?

　　[生]①和Na反应;②发生催化氧化;③发生消去反应。

　　[师]下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。

　　[板书]1.乙醇与Na的反应

　　[师]请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验,讨论以下问题:

　　[投影]1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快?乙醇与Na反应的实质是什么?

　　2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2?

　　3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性?它的酸性(或碱性)是如何引起的?

　　[学生讨论后回答]

　　1.水和Na反应快。乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。

　　2.用排水法收集一试管放出的气体,移开试管,用燃着的木条检验,可以听到爆鸣声。

　　3.滴入酚酞变红色,说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。其显碱性的原因是CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性。

　　[师]请大家动手做Na与乙醇反应的'实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。

　　[学生操作,教师巡视指导]

　　[师]巡视时解答学生发现的问题:大试管中始终有大量的不溶物,起始反应剧烈,后来缓慢。

　　[指导]加入Na块过多,起初剧烈反应时生成的CH3COONa包在钠块表面,对乙醇和Na的反应有阻止作用。

　　[过渡]Na与H2O,Na与CH3CH2OH反应时现象、装置选择、原理过程有相似性也有不同点。大家在完成实验报告中要重点加以比较。接下来我们学习乙醇的氧化反应。

　　[板书]2.乙醇的氧化反应

　　[师]有机物的去氢、得氧都是发生氧化反应。乙醇在有催化剂存在的情况下,加热能与氧气发生氧化反应。

　　[投影]原理:

　　[解释]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氢原子,该碳上所连的H原子都易脱去,之后氧原子的一个电子与碳原子的一个电子重新形成一对共用电子对,形成一个新的C-O键。脱下的两个氢原子与CuO中的氧原子形成水分子。

　　[质疑]大家能否用实验的方法来证明乙醇脱氢氧化后形成乙醛呢?如何在加热的条件下提供CuO从而理解铜做催化剂的实质呢?

　　[生]铜在加热条件下形成氧化铜。若浸没在乙醇中失去氧原子后变为红色的铜。铜在反应前后质量、性质没有发生改变,即做为催化剂。

　　[师]那么针对我们的实验条件,大家如何进行合理的操作,且简便易行,效果明显呢?

　　[学生各抒己见,讨论纷纷]

　　[生甲]把铜丝缠成螺旋状,放在酒精灯上加热后,伸进试管中。若效果不好,把铜丝缠成内径不同的同心螺旋管进行实验。

　　[生乙]把缠好的多层同心环螺旋管放在瓷管中加热,往上面滴酒精,反应后蒸气逸出后闻生成物的气味。

　　[师]肯定后,表扬学生的创新精神,补充说明:第一种方案要注意,乙醇量要少,否则生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易闻到刺激性气味。若反复操作后效果会明显。

　　第二种方案,在实验时要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的红热程度,一定要保证实验安全,谨防乙醇着火燃烧。

　　[生]通过点拨提示后,积极思考,探索可行性方案和操作技巧。多次实验后,安全可靠再向全班推广。

　　[学生操作,教师指导]

　　1.学生把乙醇约2 mL加入试管中,把铜丝缠绕成螺旋管后在酒精灯上加热氧化。伸入试管反应后闻气味。重复多次,效果明显。

　　2.有些学生没注意应用酒精灯的外焰加热,致使底部铜丝一直保持红色。解释为:靠近焰心加热,氧化变黑的部分在灯芯高浓度酒精蒸气的作用下,又被还原为铜。这实际也是将乙醇氧化为乙醛的一个实例。

　　3.利用瓷管实验的,注意从上部加盖单孔塞,单孔塞上装有滴管,滴入乙醇后,(滴时注意尽可能地将乙醇浇在铜丝圈上)移去滴管,集中闻气味。

　　[过渡]我们知道,羟基不仅是醇类的官能团,也是酚类的官能团,而且醇和酚在性质上有很大差别,下面我们来实验验证苯酚的性质。

化学的教案13

　　一. 教学目标

　　1. 让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；

　　2. 根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；

　　3. 探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

　　4. 探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

　　5. 了解聚乙烯与聚氯乙烯的'不同用途，探究两者的鉴别方法；

　　6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

　　二、重点难点

　　重点

　　1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

　　2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

　　3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

　　难点

　　实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

　　三. 具体内容

　　1. 材料的发展过程

　　2. 材料的分类

　　分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

　　3. 金属材料

　　包括纯金属和各种合金。

　　（1）金属材料的发展历程

　　古代——近代工业——现代工业

　　（2）常见金属材料及应用

　　球墨铸铁（Fe、C、Si、Mn）——可代替钢

　　锰钢（Fe、C、Mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

　　不锈钢（Fe、Cr、Ni）——医疗器械、炊具

　　黄铜（Cu、Zn）——机器零件、仪表、日用品

　　青铜（Cu、Sn）——轴承、齿轮等

　　白铜（Cu、Ni）——钱币、代替银饰品

　　焊锡（Sn、Pb）——焊接金属

　　硬铝（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飞机、轮船等

　　18黄金（Au、Ag、Cu）——金饰品、钱币

　　18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金饰品

　　铂金（Pt）——铂金饰品

　　4. 无机非金属材料

　　分为传统材料和新型材料。

　　传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

　　新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

　　5. 合成材料

　　包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

　　（1）合成纤维

　　纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

　　天然纤维：吸水性、透气性好

　　合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

　　四、总结

化学的教案14

　　[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能的开发。3.了解化学在解决能危机中的重要作用。

　　[重点难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。

　　1．燃烧热

　　(1)概念

　　25℃、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJmol－1。

　　(2)意义

　　例如：C2H2的燃烧热为－1 299.6 kJmol－1，表示在25℃、101kPa时，1_molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。

　　2．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是( )

　　A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1

　　B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1

　　C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

　　D. CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1

　　答案 D

　　3．能

　　(1)定义

　　能提供能量的资，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

　　①化石燃料

　　包括煤、石油、天然气等

　　②新能

　　主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

　　(2)地位

　　能是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。

　　(3)解决能危机的方法

　　开发新能，节约现有的`能，提高能的利用率。

　　4．下列说法不正确的是( )

　　A．化石燃料在任何条下都能充分燃烧

　　B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

　　C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

　　D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

　　答案 A

　　解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，B项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C、D项均正确。

　　一、燃烧热

　　1．对燃烧热的理解

　　(1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。

　　(2)101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能量。

　　完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：

　　C→ CO2(g)、H2→H2O(l)、S→SO2(g)

　　(3)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多少与外界条有关。

　　(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1，则C8H18的燃烧热ΔH＝－5_518_kJmol－1。

　　(5)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。

化学的教案15

　　一、教学目标

　　1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

　　2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

　　3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

　　二、教学重难点

　　重点

　　氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

　　难点

　　根据实验归纳碱的性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?

　　学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

　　教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

　　环节二：新课教学

　　活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

　　学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

　　活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

　　学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

　　教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的.时候应该注意什么呢?

　　学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

　　学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

　　学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

　　教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

　　教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

　　教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

　　学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

　　教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

　　学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?

　　学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

　　教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

　　学生回答生石灰是氧化钙。

　　教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

　　环节三：巩固提高

　　现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

　　解析氧化钙。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

　　课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

　　四、板书设计

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