化学教学教案(合集15篇)
作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。我们该怎么去写教案呢？下面是小编为大家收集的化学教学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学教学教案1
“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！
高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。
一、教学反思的定义和意义
1、教学反思的定义
反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。
2、教学反思的意义
通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索
和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。
(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向
进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进
一步明确教学方向。
(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率
针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。
(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲
进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。
二、教学反思的方法
1、转变教学观念
教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。
2、尊重和满足学生的发展需要
高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。
3、培养学生的创新意识
兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。
4、拓宽学生的视野
化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。
5、明确教学目标
落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
6、做好课堂教学设计
课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。
化学教学教案2
一、激发学习兴趣，营造互动环境
互动式教学要求教师创设学生感兴趣的问题，才能有效激发学生学习的欲望。因此，在大学化学课堂教学中，教师必须想方设法激发学生学习化学的兴趣，为学生营造互动环境，让学生在轻松、愉快的环境下学习化学，提高大学化学课堂教学效率。以人教版大学化学课题2《化学是一门以实验为基础的科学》这一课时，教师可以设计本节课类型为活动课，主题是对蜡烛及其燃烧的探究。教师首先可以设计这样的导入：相信大家都看见过蜡烛燃烧，但是同学们有没有认真观察蜡烛燃烧的过程呢？本节课，请大家利用“化学的眼光”去观察，相信大家会有新的发现。此时，教师把学生分成小组，并分发蜡烛，让学生观察蜡烛燃烧的过程。这时，学生个个兴趣高昂，开始交流互动。有学生问燃烧时会有什么变化呢？蜡烛的颜色为什么会有那么多？烛芯为什么是纯棉线的呢？还可以是其他物质组成的吗？蜡烛燃烧时为什么火焰会越来越高呢？教室里的讨论声越来越多，学生提出疑问，相互交流互动，得出问题的答案。
二、丰富互动形式，活跃教学氛围
教师在采用互动式进行化学教学时，应该丰富互动形式，不拘泥于单一方法，只有不断丰富互动方式，给课堂注入新鲜的血液，才能不断活跃课堂氛围，保持学生学习化学的激情。
（一）创设教学情境，激发学生探讨
大学化学教师可以结合教材内容，合理创设教学情境，激发学生进行探讨，给学生留下互动交流的空间，保证互动式教学的顺利进行。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课的教学为例，教师可以创设这样的情境：我们人类每天都依靠水才能得以生存，俗话说人可以三天不吃饭，但是不能一天不喝水，但是同学们知道水是由什么元素构成的吗？水的化学式又是什么呢？我们利用水做实验又可以有什么收获呢？教师通过创设教学情境，激发学生对问题进行探讨。接着，教师进行电解水实验，教师提示学生注意观察正负极产生气体的体积。实验结束后，教师给五分钟时间让学生对实验进行互动探讨，包括正负极产生的体积比例是多少，正负极产生的气体是否一样，又该如何验证呢？通过层层互动和探讨，学生都融入教师创设的情境当中，积极寻求问题的答案，并实践证实，培养了学生的观察能力和互动交流能力。
（二）组内自主互动，鼓励提出质疑师生互动有助于培养良好的师生关系，营造宜人的教学环境，但是组内学生间的互动也是必不可少的。组内成员通过自主互动，可以更深一层次地交流思想，拓宽化学思维。此时，教师以组内成员身份参与互动，鼓励学生提出质疑，大胆探究。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课为例，教师做完电解水实验后，把学生分成若干小组，让组内成员就“正负极产生的气体是否一样，怎么验证”进行互动探讨。此时，学生开始绞尽脑汁想是否该继续下一个实验进行验证，有学生提出用燃着的火柴点燃负极气体进行观察，然后用带火星的火柴棒来点正极气体。学生观察实验现象，发现负极气体燃烧产生蓝色火焰，所以是氢气，而正极可以使带火星的火柴复燃，所以正极产生的是氧气。学生从开始实验到观察实验过程到得出结论都是在互动交流中得出的。
三、设计课后作业，拓展互动空间
课后作业可以作为课堂的补充，让学生在作业中巩固课堂知识，学以致用，同时可以把互动形式拓展到课外，有效拓展互动空间，提高大学化学教学成绩。以人教版大学化学七年级第三单元课题4《爱护水资源》这一课为例，学生学完这一课时之后，可以布置一道开放式作业让学生进行互动交流，即假如你是一位总设计师时，为了避免走上先污染后治理的道路，你会怎么样处理南水北调工程？由于这是一道开放式习题，学生可以自由组合依据问题进行互动探讨，把互动延伸到课外，解决实际问题。学生通过互动交流，有些提出在两岸多种树木和植被，减少两岸化肥和农药的使用量，甚至有学生提出在紧急情况还可以使用管道用水。由此可见，大学化学教师可以充分利用作业来拓展学生互动空间，让学生多一份交流与互动，吸收和容纳更多的知识，开拓视野，提高化学成绩。总之，作为一名大学化学教师，可以积极采用互动式进行教学，结合教材内容，合理设置互动环节，最大化活跃课堂氛围。互动式教学非常适合新课改背景下的大学化学教学，它不仅可以在教学中突出学生的主体性，还能1、概念教学要注意学生的可接受性，要和学生已有经验相结合。
化学和人类生活、生产紧密联系，大学化学课程内容的选择往往依据学生已有经验和心理发展水平，反映大学化学学科内容的特点，这就决定了一个人的生活经验对化学概念教学影响较大，学生在学习化学概念之前就有了相关知识和经验，形成了事物非本质的认识。如农村学生更多地把“燃烧”与木柴、稻草、风箱等联系在一起，城市学生更多地把“燃烧”与焰火、天然气、火箭发射等联系在一起。农村学生很早就学会做饭，一般所用的燃料是稻草，这就比城市学生更容易理解“燃烧”要与空气接触。所以，“燃烧”概念教学可从学生在生活中对“燃烧”的已有经验切入，通过一系列探究实验提高对“燃烧”概念的认识，通过新旧知识的相互作用，形成系统的概念体系。这种与学生已有经验相结合的化学概念教学方式，让整个学习过程自然、流畅，概念的形成水到渠成。
2、概念教学要注意直观性，从形象到抽象的逐步过渡。化学概念本身是抽象的，应在认识过程中不断深化。大学化学概念教学要充分利用模型、直观实物素材、flash动画、卡通图等生动形象的画面，帮助学生理解抽象的概念。大学阶段有关物质构成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不见，具有抽象性，教师要用教材中形象的比喻唤起学生的想象，如“如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比”，这样学生对原子就有了形象化的认识。微观粒子尽管肉眼看不见，但它与宏观世界有密切的联系，在“分子”概念的教学中，我先让学生用注射器吸入2mL的空气，封闭针管尖端，向里压缩，再让学生用注射器吸入2mL的水，做同样的实验。通过宏观实物的直观性教学，学生感受到微观粒子“分子”的存在和性质，使抽象的概念形象化、具体化，遵循大学学生的认知规律。
3、概念教学要注意阶段性，对大学学生逐步提高要求。化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、结合、归纳、类比等抽象出来的理性知识，某些化学概念是学生从来没有过的生活经验。因此，对学生难理解的概念进行弹性处理，对大学无法给出科学定义的概念，可采用泛指、列举或比喻的手段开展教学。例如教学“燃烧”的概念时，要有氧气参加，随着学习的深入，只要是发光、发热剧烈的化学反应就是“燃烧”。对化合价的概念，大学学生难以理解，如果从概念本身出发，学习的难度很大，从而老师越解释，学生越糊涂。我认为直接以Na和Cl结合为NaCl、Mg和Cl结合成MgCl2为例，从满足原子结构稳定的角度，说明原子间化合要有一定的原子个数比关系就可以了，不必要求学生搞清楚化合价的数值是怎么得来的，只要记住一些常见元素的化合价，知道常见元素化合价的性质就达到教学目的了。
4、概念教学要注意发展性，不能一步到位。
大学化学概念教学要适合学生的认识特点，要循序渐进，逐步深化。大学学生知识面较窄，储备知识较少，某些概念还是比较难以理解的，在教学过程中不能一步到位。学生随着掌握知识的不断深入，理解能力的不断提高，才能加深对旧概念的理解，获得高层次的概念。如“氧化反应”概念的初级定义为物质与氧气发生的反应，编者这样处理，让学生刚学习化学时，对“氧化反应”的概念容易理解，只要有氧气参加的反应，就是“氧化反应”。当学习碳的还原性时，学生已掌握“元素”的概念，碳夺去氧化铜中的氧也是发生氧化反应，这时“氧化反应”概念中的“氧气”就上升为“氧元素”了，“氧化反应”概念的外延逐渐扩展。概念教学要注意发展性，这就要求教师在教学过程中注意概念的高度、深度，分阶段地教学，这样才不至于某些概念的晦涩难懂，让学生失去学习化学的兴趣。
5、概念教学要注意与身边物质的性质学习相结合。
概念教学的目的是用概念解释化学现象，在物质性质的学习过程中巩固概念，提高学生应用概念解释问题的能力。如在教了酸和碱的概念之后，我创设了如下情境：不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，这是怎么回事呢？学生通过查阅资料知道蚊虫叮咬皮肤后分泌出一种叫蚁酸的物质刺激皮肤，若想减轻疼痛，可涂上一些肥皂水或小苏打溶液进行中和。蚁酸和盐酸的性质相似，学生设计实验探究蚁酸的性质，得出蚁酸使无色石蕊溶液变红，将锌粒放入留有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。通过对蚁酸性质的探究，对“酸”、“中和反应”等概念的理解逐步加深。总之，化学概念是将化学现象、化学事实经过分析、归纳、抽象出来的理性知识，对学生观察实验现象、学习身边物质的性质具有指导作用。如何根据新课标的要求、大学学生的特点，在教学中有意识地应用教学策略，提高学生的学习兴趣和学习效率，是每一位大学化学教师都应思考的问题。
促进学生主动进行交流与合作，使自身能力得到整体提高，最终提高化学成绩。
化学教学教案3
【学习目标】
知识与技能:过程与方法:
⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。
情感、态度与价值观:
本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。
【温故知新】
(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?
(回忆、思考)化学反应的本质是什么?
【课堂研讨】
(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?
(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度
(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?
(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)
⑤多数化和反应。
(讨论、归纳)举例说明常见的
吸热反应有哪些?(多多益善)
(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?
化学教学教案4
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学的方法：启发式
教学的手段：多媒体辅助
教学的过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
化学教学教案5
一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】
这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
化学教学教案6
一、教学目的
1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。
2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。
二、教学任务
1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。
2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。
3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
4、掌握电化学的基本原理。
三、 教学措施
1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况
2、 多做学生工作，要经常找学生谈心。
3、 改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。
4、 面向全体学生，注意各层次的学生基础 。
5、 多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。
6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。
四、考试安排
考试时间
第一次阶段性考试 10月4日 （第六周）
期中考试 11月4日（第十周）
第二次阶段性考试12月4日（第十四周）
第三次阶段性考试1月2日 （第十八周）
期未考试2月4日（第二十三周）
五、教学进度
章节 课 时周次
第一章第一节 化学反应与能量变化2第1至2周
第二节 燃烧热 能源2
第三节 化学反应热的计算3
单元复习 3
第二章第一节 化学反应速率2
3至8周
第二节 影响化学反应速率的因素3
第三节 化学平衡 8
第四节 化学反应进行的方向 2
单元复习 4
第三章第一节 弱电解质的电离2
9至16周
第二节 水的电离和溶液的酸碱性4
第三节 盐类的水解6
第四节 难溶电解质的溶解平衡4
实验 中和滴定1
单元复习 5
第四章第一节 原电池3
17至20周
第二节 化学电源2
第三节 电解池5
第四节 金属的电化学腐蚀与防护2
单元复习 4
机动521周
期末复习 22周
化学教学教案7
一、学习目标及其对应的课程标准：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。
2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学在解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。
4、了解选择燃料要综合考虑的因素，培养学生勤于思考的学习习惯。
二、教学重难点：
重点：1、化石燃料的类型。
2、为什么要开发和利用新能源？
3、化石燃料的燃烧及对空气造成污染的原因。
难点：化石燃料燃烧时产生的有害气体。
三、教学方法：
1、合作学习是学生主要的学习方式，在当今社会合作精神也是一个必不可少的条件。《化学课程标准》指出：“通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高公民适应社会生活的能力。在课堂教学中我们应把师生合作作为走向成功的起点，把生生合作作为尚未开发的重要教学资源。生生合作是师生合作走向成功教育的起点，智慧常常在相互交流、撞击中产生，在相互启发、补充中完善。在相互交流中促进学生不断发挥主体作用，成为课堂的真正主人。” 2、采用预先进行阅读调查（查阅书籍、报刊、上网、参观访问等），课上交流学习的形式来完成本节课的教学。基本环节设定为：设置问题情境→提出讨论话题→表达与交流→总结和评价。
3、教学评价方式：对学生的评价应具有一定的激励性，要善于发现学生多方面的智能，充分肯定学生的进步和发展，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平。评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中，也可以在学习结束后进行；既评价学生在活动过程中的表现，也可评价学生的活动成果。
四、教学内容分析：
本节课的主导思想：了解我国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料综合利用和开发新能源的重要性，培养学生的环境意识和资源意识；通过学习化石燃料及其综合利用，让学生体会到化学在人类生活和社会进步中所发挥的重大作用——“化学，人类进步的阶梯”。
关键信息：
依据《化学课程标准》，创造性的开发、使用教材，将教材作为出发点，作为素材来呈现。我对教材内容进行了仔细的分析以后，把教材内容设计为“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成为主线，让学生体会化石燃料漫长的形成过程；在第二部分中侧重当今社会对化石燃料的综合利用，知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；第三部分让学生了解化石燃料燃烧对环境的影响以及化石燃料的不可再生性，需要合理开采和节约使用，并认识使用和开发清洁能源的重要性。通过本节课的教学，可以提高学生收集资料、整理资料的能力和团结协作的精神。
五、教学对象分析：
1、学生的年龄特点和认知特点：
八年级的学生，已初步了解矛盾对立统一的辩证思维规律，能初步认识化学应用带来的两重性，形成了运用化学知识解决社会现实问题的意识。
2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：
化石燃料的种类：煤、石油、天然气，形成过程漫长而且是不可再生资源。
空气污染及污染空气污染主要是空气中存在一定浓度的有害气体和烟尘，目前计入空气污染的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而这些物质主要来自于燃料的燃烧、化工厂产生的废气等。新能源有太阳能、地热能、风能、水能等。
学生已经具备了查阅资料、对所查资料进行简单整理的能力。使用电脑制作简单的课件。
六、教学媒体和教学技术选用：
本节教学中使用多媒体和实物投影仪，用于展示学生设计的课件和化石燃料（煤、石油、石油产品等）的标本。
七、教学和活动过程：
（一）教学准备阶段：
本节课为教材第四单元“第三节 化石燃料及其利用”，计划安排1课时（需40分钟）。
首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛地收集资料。
收集好资料以后，教师开始组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究化石燃料的昨天（形成过程），其中又可分为煤的形成小组、石油和天然气的形成小组。每一小组选出负责人、中心发言人，由负责人负责召集本小组的一切活动。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
我也剪辑了一段海湾战争的影片。
（二）教学过程：
①：引入
[师]：先请同学们看一段影片。
这是海湾战争中的一个片断，任何一场战争的爆发都是有原因的，海湾战争的爆发是为了……
[生]：争夺石油。
[师]：海湾战争实质上是一场石油的争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和天然气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来讨论、学习、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【说明：以战争影片引入本节课，可以使学生在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性认识激发学生的学习兴趣。】
②：化石燃料的昨天
[师]：同学们：为什么我们把煤、石油和天然气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是因为他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料? 请他们给大家介绍好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、复杂的变化就形成了煤。
[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其逐渐分解，在高温和高压的作用下，发生复杂的化学反应，最后变成了石油和天然气。
[生3]：我要给同学们展示我们几个同学提供的有关于煤、石油、天然气形成的影视资料，希望能给大家更清楚的介绍。
【说明：通过介绍煤、石油、天然气这些化石燃料形成的漫长过程，让学生认识到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培养学生的节约意识。】
③：化石燃料的今天
[师]：刚才我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们终于等来了化石燃料。在今天化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。
咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的认识。
[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以获取热量或提供动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主要来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2（温室气体）、烟尘、SO2等有害气体，严重污染环境。
[生2] （配合自制课件讲解）：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分离开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。
[生3]：天然气是一种生态型能源或理想的城市能源。可以利用天然气发电、城市居民生活用气、压缩天然气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧张的困境。
[师]：我注意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。
请大家解决一个问题，打开书p102，活动天地。思考我们如何选择一种合适的燃料？
[生]：讨论并回答问题。
[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的发展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不可再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下：
[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按现在的开采速度，在你多大时就用完了？
[生]：30多岁。
[师]：也许你的孩子上学时就只能在教科书上认识它们了。因此，我们一定要珍惜化石燃料。
【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让学生从中体会化学对改善人类生活、促进社会发展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同时，让学生对化石燃料的使用年限进行估算，以认识到合理开发和节约使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严重，促使学生认识到使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重大意义。】
④：化石燃料的明天
[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的困境，那我们应该怎么办？
[生]：开发新能源、寻找代替能源
[师]：根据我们已有的知识，你认为哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们现在已经使用太阳能热水器等。
[生2]：核能，我国现在已建立秦山核电站、大亚湾核电站。
[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。
[生5]：地热能
[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。
【说明：寻找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让学生了解新能源的种类和用途，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础】
⑤：感悟与收获
在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。
⑥：布置作业
结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。
八、课后反思：
化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和天然气等对于学生来说也并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前准备到课堂教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，使学生正确认识国情、重视环境保护、注意节约能源。
本节课在实施中，需要教师有较强的宏观调控能力，这就需要教师在平时的教学中，努力锻炼自己，提高自身的素质，多花时间去研究学生的特点、研究如何培养学生的自主学习能力。课堂是学生学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的延续，是课堂学习的补充。随着学生的成长，学习能力的不断提高，学校教育应该使学生的学习活动由课堂逐渐转到课外，最终使学生学会自主学习、合作学习、终身学习。
化学教学教案8
第三章 物质的量
第一节 物质的量（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程（）：
复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
第一节 物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
一 物质的.量
1． 物质的量及其单位——mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
单 位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符 号
m
kg
s
A
mol
K
cd
这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？
2，物质的量的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
阅读提纲：
1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。
规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023
mol－1这个近似值。
：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
3、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化学教学教案9
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
化学教学教案10
第一课时
教学目标：
1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。
2.激发学生严肃认真科学的态度.
重点： 常用化学仪器的名称、用途
难点： 常用化学仪器的使用注意事项。
教学方法：讲述、演示。
实验准备：各种常用化学仪器
教学过程：
一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。
二．授新课：
1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。
2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：
⑴试管 ⑵试管夹
⑶玻璃棒 ⑷酒精灯
⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台
⑺烧杯 ⑻量筒
⑼集气瓶 ⑽漏斗
⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶
⒀蒸发皿 ⒁导气管
⒂其它仪器
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。
第二课时
课题：药品的取用
教学目标：
1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点： 固体药品与液体药品的取用方法
难点： 滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
1． 讲解要注意的事项；
三不原则；
节约药品原则；
用剩药品的处理方法。
2． 操作原理（教师边讲解边演示）：
取用粉末状固体的正确方法；
取用块状固体的正确方法；
取用液体药品的正确方法；
用量筒量取一定体积液体的正确方法；
化学教学教案11
教学目标
知识与能力
1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用
2、了解化肥、农药对环境的影响
3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力
过程与方法
通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。
情感、态度与价值观
1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得
“科学种田，越种越甜”的道理。
2、培养学生的团队意识。
教学重、难点
1、常见化肥的种类和作用
2、氮肥的特效及施用注意事项
3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备
化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤
一：导课
1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物
的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页
1、2段并思考、探讨下列问题：
（1）农作物所必须的营养元素有哪些？
（2）农民经常使用的化肥有哪些？
2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对
氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。
二：化学肥料的种类和作用
1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组
讨论并进行看图抢答
利用投影展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？
2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能
不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？
3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收
的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。
组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结
这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
教学探讨与反思
教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。
化学教学教案12
一、教材分析：
1、教材的地位和作用：
本课题处于九年级化学第四单元课题一，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，在这节课之前，学生知道原子可以直接构成物质，原子在化学变化中不能再分。本课题第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及电子的运动情况。第二部分重点介绍相对原子质量，由于原子的真实质量太小，书写和使用都很不方便，于是引入了相对原子质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。
2、教学目标
今年我区定为教学改革年，根据新课标要求和学生实际，为了面向全体学生，做到让学生积极参与课堂、突出重点。我确定以下教学目标：
知识与技能目标：
①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（2）过程与方法目标：
充分利用教材提供的图、表等资料，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②鼓励学生主动与他人进行讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度与价值观目标：
①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
3、教学重、难点
根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子中各粒子的关系和相对原子质量概念的形成。
二、教法分析：
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，没有涉及实验，因此在教学中采用指导学生阅读、预习课本，组织学生讨论，分板块来解答知识点所提出的问题来进行教学。
三、学法指导：
在教师引导和帮助下，学生通过开展预习、讨论、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学程序：
根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读课本、学生互动、形象比喻等活动形式来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。具体教学分以下几个步骤：
1、提出猜想，引入新课；
2、自主探究、互动交流
3、巩固练习，拓展思维；
4、分享收获，情感升华
（一）提出猜想，引入新课
由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么你能想象原子的结构吗？（学生回答后自然引入新课——原子的构成，学生可能会回答原子象皮球，珠子，铅球，西瓜，桃子等）
（二）自主探究，互动交流
一、原子的构成
1、学生预习后讨论：（分小组完成任务，前三个小组各解答3个题目，后三个小组各解答2个题目）
⑴原子是一个实心球体吗？
（2）原子是由什么构成的
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）质子、中子、电子带什么电？原子核带电吗？
（5）整个原子显电性吗？为什么？
（6）什么是核电荷数？
（7）观察表4——1，质子、中子、和电子的质量都很小吗？谁的质量最小？（为下文相对原子质量近似的等于质子加中子做铺垫）
（8）观察表4——2，你发现了什么规律？
（9）你能想象电子在哪里运动吗？
设计这样的几个个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。解答完毕，学生头脑中已清晰的构建了如下知识点：1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量
（10）为什么要采用相对原子质量？用原子的真实质量不行吗？
（11）相对原子质量的概念是什么？如何用公式来表达？
（12）相对原子质量和实际质量的区别在哪里？单位各是什么？
（13）原子的质量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？
这样的设计能培养学生的阅读能力，帮助学生建立相对的概念。
（三）、巩固练习，拓展思维
1、原子核（）。
A、由电子和质子构成。
B、由质子和中子构成
c、由电子和中子构成。
D、由质子、中子和电子构成。
此题考察原子的构成
2|、碳原子的相对原子质量是（）
A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g
3、原子的相对原子质量()
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
c.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。
4、已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg，试计算氧原子、铁原子的相对原子质量
通过对比，得出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。
5、已知钠原子的相对原子质量是23，中子数是12个，那么核电荷数是（）
A、11个B、12个c、23个D、35个
6、相对原子质量可以从
书中P154的附录Ⅱ查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
(四)、分享收获，情感升华
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?
3、借助资料，进行爱国主义教育。组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料，交流读后感
（五）板书设计（略）
（六）教学反思
以前的教学一般是自己讲解的多，今年是教学改革年，上个星期教研组长开会提出了独狼口中学的“10+35”模式，这节课也是首次运用这种“懒方法”教学，俗话说懒妈妈培养勤快的孩子，那么懒老师也培养勤快的学生。本来这一单元的内容也比较抽象，不好理解。让学生先预习课本，就首先在学生的头脑中构建了知识结构，好比有了知识铺垫做准备，上新课就容易多了。那么课堂上再通过一个个由浅入深的相关问题，学生很快就能找到答案，从而打消了先前认为“看不见摸不着的微观世界一定很难”的观点，体验一种成功的感觉。这种教学还有一个最大的好处是“兵教兵”，大面积提高教学质量，让那些平时上课不学习的同学也参与了进来。老师在下面转的时候可以起一个督促的作用，而以前的方法就是教师在讲台上讲，难以发现不参与的学生。体现了面向全体学生这一理念，魏书生老师也说过，现在的教材百分之八十的学生能够看懂百分之八十的内容。问题是我们的学生没有养成预习的习惯，一个很简单的问题也等着老师来解答，形成了处处依赖老师的思想。这种方法一旦形成，不仅教师教的轻松，学生学的也轻松。
化学教学教案13
教学目标
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
化学教学教案14
教学目标
1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点
1、物质的分类。
2、各类物质的通性及相互关系。
教学难点
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排
2课时
第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程
一、物质的分类
（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？
（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）
（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）Mg+H2SO4
（2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）
（4）Zn+HNO3
（5）Zn+CuSO4
（6）Ag+ZnSO4
（7）Cu+AgCl
（8）Cu+Hg（NO3）2
（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
（小结）
1、金属跟酸：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。
2、金属跟盐：
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。
化学教学教案15
教学目标：
知识与能力：
1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；
2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。
过程与方法：
本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。
情感、态度与价值观：
1、培养学生认识物质的可分性的观点。
2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。
教学重、难点：
重点：
认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。
难点：
从微观角度认识物质的变化。
教学过程：
设疑激思，发现问题：
1、香水为什么会散发出怡人的香味？
2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？
3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。
新课学习：
活动与探究一：物质的微粒性
1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。
【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。
2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。
【得出结论】分子、原子是真实存在的。
3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。
活动与探究二：分子的特征
１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？
【得出结论】分子的体积和质量都很小。
2、【演示实验】品红在水中扩散
【思考问题】水为什么能变红？
【出示图片】不同温度下水分子的运动
【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。
3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？
【演示实验】水与酒精的混合
【得出结论】分子间有间隔
想象、理解分子有多小。
运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。
活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质
1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？
【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。
总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子原子教学反思
在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：
①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？
②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？
③由此你得出了什么结论？
④从中你还获得了哪些信息？
但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学习心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。
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