化学教学教案

时间：2022-11-18 10:50:08 化学教案我要投稿

化学教学教案(集合15篇)

　　作为一名教师，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以更好地组织教学活动。教案应该怎么写呢？以下是小编整理的化学教学教案，希望能够帮助到大家。

化学教学教案(集合15篇)

化学教学教案1

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

　　⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

　　⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

　　2、过程与方法

　　⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

　　⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

　　教学重点：

　　理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

　　教学难点：

　　从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

　　课时安排：

　　1课时

　　教学思路：

　　一、创设情境，导入新课

　　【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解读探究

　　1、溶液的形成

　　活动一：认识生活中糖水的形成

　　【回忆思考】

　　生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

　　【总结交流】

　　师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

　　活动二：了解溶液在生产生活中的用途

　　【讨论交流】

　　生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳浊液的形成

　　活动三：认识生活中乳化现象

　　【讨论交流】

　　结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。

　　【总结交流】

　　共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

　　活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

　　【讨论交流】

　　根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

　　【师生总结】

　　“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

　　3、溶解过程中的吸热和放热

　　活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

　　【实验设计】

　　学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

　　【阅读教材】

　　学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

　　三、应用迁移，巩固提高

　　【思考练习】

　　完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

　　四、总结反思，拓展延伸

　　【总结反思】

　　学完本节课，我们知识了哪些内容？

　　【拓展资料】

　　教材第31页的“资料”内容。

　　五、布置作业

　　1、教材第33页“习题”第4题。

　　2、教材第32页的“家庭小实验”。

化学教学教案2

　　一、教学目标

　　1、了解硅、二氧化硅的主要性质。

　　2、认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

　　3、认识物之间既有相似性，又有各自的特性

　　4、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力

　　二、教学重点、难点

　　重点：二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途

　　难点：二氧化硅的结构和化学性质

　　三、教学方法

　　1、自主学习，培养学生自学的能力。

　　2、设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法

　　四、教学过程

　　新课导入：

　　材料是人类生活必不可少的物质基础。没有感光材料，我们就没法留下美好的回忆；没有高纯的单晶硅就没有今天的电脑；没有特殊的新型材料，火箭就没法上天，人类的登月计划也无法实现，因此说材料的发展对我们的生活至关重要。从化学的角度来说，任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？接下来我们就来学习一下元素与材料之间的关系。

　　板书：硅无机非金属材料

　　学生活动：阅读教材思考一下问题

　　1、无机非金属材料包括哪些？

　　2、这类材料的特点有哪些？

　　讲解：

　　1、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等

　　2、这类材料的特点是耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电性质。

　　一、半导体材料与单质硅

　　学生活动：阅读教材思考一下问题

　　1、什么是半导体材料？

　　2、最早使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？

　　3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？

　　讲解：

　　1、半导体材料是指导电能力介于导体与绝缘体之间的一类材料；

化学教学教案3

　　●教学目标

　　1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

　　2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

　　3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

　　4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　●教学重点

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

　　●教学难点

　　1.酯化反应的概念、特点及本质；

　　2.酯化与酯的水解的条件差异。

　　●课时安排

　　一课时

　　●教学方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

　　2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

　　3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

　　4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

　　●教学用具

　　乙酸分子的比例模型、投影仪；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

　　试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

　　●教学过程

　　［引言］

　　为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

　　［板书］第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

　　［板书］1.分子结构

　　［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：—COOH(羧基)

　　［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

　　［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

　　［板书］2.物理性质及用途

　　［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

　　［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

　　［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

　　［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

　　［板书］3.化学性质

　　［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板书］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

　　［生］

　　①使酸碱指示剂变色。

　　②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

　　③和碱、碱性氧化物反应。

　　④和盐反应。

　　［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

　　［演示］

　　1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

　　2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

　　［讨论］通过以上实验得出什么结论？

　　［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

　　［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［师］请大家写出下列方程式

　　［投影练习］写出下列反应的离子方程式

　　1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

　　2.乙酸与CaO反应

　　3.将锌粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

　　［板书］(2)酯化反应

　　［演示实验］P168 实验6—10

　　［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

　　［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

　　［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

　　［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

　　［投影显示］

　　1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

　　2.加热的目的是什么？

　　3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

　　5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

　　［生］

　　1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

　　2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　3.因为：

　　①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

　　②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

　　③溶解挥发出的乙醇。

　　4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

　　5.酯化反应又属于取代反应。

　　［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影练习］写出下列反应的化学方程式

　　［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板书］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

　　［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［师］羧酸是如何分类的？

　　［板书］2.分类

　　［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

　　［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

　　［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

　　［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

　　［板书］3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

　　［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

　　［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］

　　三、酯

　　［师］根据酯化反应概括酯的概念。

　　［板书］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

　　［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

　　［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

　　［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

　　［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］2.化学性质

　　［演示］P168实验6—11

　　［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

　　［投影显示］

　　1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

　　2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

　　3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

　　［学生讨论后回答］

　　1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

　　2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

　　3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

　　［板书］水解反应

　　［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

　　［投影显示］

　　酯化反应与酯水解反应的比较

　　酯化水解

　　反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化剂浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

　　反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

　　［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

　　［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。

　　［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

　　［板书］3.物理性质、存在及用途

　　［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

　　用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

　　［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

　　［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。

　　［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

　　［作业］

　　1.阅读P170选学内容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板书设计

　　第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子结构

　　2.物理性质及用途

　　3.化学性质

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反应

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分类

　　3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化学性质

　　水解反应

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性质、存在及用途

　　●教学说明

　　乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

　　●参考练习

　　1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.确定乙酸是弱酸的依据是

　　A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

　　C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

　　答案：B

　　3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

化学教学教案4

　　第一课时

　　教学目标：

　　1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。

　　2.激发学生严肃认真科学的态度.

　　重点：常用化学仪器的名称、用途

　　难点：常用化学仪器的使用注意事项。

　　教学方法：讲述、演示。

　　实验准备：各种常用化学仪器

　　教学过程：

　　一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

　　二．授新课：

　　1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

　　2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

　　⑴试管 ⑵试管夹

　　⑶玻璃棒 ⑷酒精灯

　　⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台

　　⑺烧杯 ⑻量筒

　　⑼集气瓶 ⑽漏斗

　　⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶

　　⒀蒸发皿 ⒁导气管

　　⒂其它仪器

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

　　第二课时

　　课题：药品的取用

　　教学目标：

　　1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.

　　2.培养学生认真、细致的良好习惯。

　　3.培养学生实验操作能力.

　　重点：固体药品与液体药品的取用方法

　　难点：滴管的使用方法。

　　教学方法：讲解、实验

　　实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

　　教学过程：

　　1．讲解要注意的事项；

　　三不原则；

　　节约药品原则；

　　用剩药品的处理方法。

　　2．操作原理（教师边讲解边演示）：

　　取用粉末状固体的正确方法；

　　取用块状固体的正确方法；

　　取用液体药品的正确方法；

　　用量筒量取一定体积液体的正确方法；

化学教学教案5

　　一、教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写；原电池构成条件；

　　2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。

　　3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点？

　　在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。

　　指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1、教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：

　　⑴把时间留给学生；

　　⑵把想象的空间留给学生；

　　⑶把认知过程留给学生；

　　⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

　　六、教学设计

　　1、课题引入

　　⑴从新科技材料引入

　　⑵从身边最熟悉的事例引入

　　⑶从实验引入

　　激发学生学习兴趣，尽快进入课程学习状态、

　　2、实验研究

　　确定主题：（供给学生实验学习）

　　探究1：将锌片插入稀硫酸中；

　　探究2：将铜片插入稀硫酸中；

　　探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

　　探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

　　①锌片的质量有无变化？

　　②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？

　　③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

　　④H+得到的电子从哪来？

　　⑤锌失去的电子如何传递到铜？

　　探究5：如何证明装置中产生电流？

　　设计与实施：原电池的工作原理和形成原电池的条件

　　⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。

　　⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。

　　交流与评价：

　　⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。

　　⑵同学自评和互评价。

　　教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。

　　3、引申与提高

　　⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生。

　　⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动。

　　4、结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。

　　5、作业设计

　　指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍（水果原电池、自制电池等），科学家或科普文章，环境与电池等介绍；并亲手制作一个水果电池。

化学教学教案6

　　知识目标

　　使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应;

　　介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识;

　　通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发;

　　通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：化学反应中的能量变化

　　教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

　　教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　[板书]化学反应中的能量变化

　　一、化学反应中的能量变化

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的?

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验结论;④写出化学方程式。

　　(1)反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

化学教学教案7

　　一. 教学内容：有机物专题

　　二. 教学目标：

　　有机反应类型及特征

　　重点：有机物间的性质及相互转化关系

　　说明：

　　1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。

　　2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。

　　3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。

　　4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的.催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．

　　5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．

　　6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．

　　（三）有机合成路线的推导：

　　一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。

　　解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。

　　解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　　（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：

　　（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：< style='width:75pt; >

　　这种材料可采用如下图所示的合成路线

　　（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

　　②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

　　答案：

　　【模拟】

　　1、有机物的正确命名为（）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）

　　A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）

　　A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种

　　6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）

　　A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”

　　C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”

　　7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）

　　A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

　　8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（）

　　或NaOH的最大量分别是（）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）

　　A、半胱氨酸，属于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一种两性物质

　　C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

　　D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

　　12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（）

　　A、它易溶于有机溶剂

　　B、可与NaOH和NaHCO3发生反应

　　C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

　　D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

　　13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是（）

　　A、叶绿素属于高分子化合物

　　B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

　　C、叶绿素不属于芳香族化合物

　　D、叶绿素分子中含有两种类型的双键

　　14、将和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

　　II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

　　（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

　　（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

　　①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。

　　②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。

　　（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

　　（1）下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　　②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

　　以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

　　（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

　　（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

　　①________________________，②____________________________。

　　（3）B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。

　　（4）有机物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

　　试回答：

　　（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。

　　（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。

　　（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。

　　（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和。（提示：欧拉定理：顶点数面数－棱数=2）

　　19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　　②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度

　　（3） b a 冰水

　　16、

　　（1）B；C

　　（2）A、B、E

　　17、

　　（3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：

　　（2）同理可计算：，C80；

　　又因单烯烃的通式为，

　　单烯烃的分子式为C160H320

　　（4）设五边形和六边形的个数分别为

　　解之得

　　19、

　　⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　　⑵氧化消去

　　⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化学教学教案8

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。

　　（二）教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳。

化学教学教案9

　　教学目标：

　　⑴掌握CO

　　2、CO和碳单质的性质和用途

　　⑵归纳，总结形成知识网络。

　　教学重点

　　1、碳和碳的氧化物的化学性质

　　2、化学方程式的书写

　　3、物质间的相互转化

　　教学难点

　　1、学生能主动参与，进行有效地讨论和探究。

　　2、通过比较、归纳，较为系统地认识碳和碳的氧化物之间的相互关系

　　教学设计

　　[设问]本单元的题目是？是碳和碳的氧化物，本单元就是以碳及其氧化物的基本知识点为主。下面和大家一起来复习总结。

　　[ 【设问】本单元共有几个课题？（把书本合起来，回忆一下）课题的题目依次是什么？你能联系每个课题题目中的关键词回忆出哪些主要知识点。

　　[看书归纳]学生回答不全，找基本知识点。

　　[学生总结]分别让几个学生代表依次带领复习重要知识点（其他学生可以补充）。 [引导归纳1]归纳碳单质的主要知识点

　　[问题]通过比较金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的，据此拓展，你能得出哪些结论？

　　[学生回答]

　　1、一种元素可以组成多种单质；【过渡】复习碳的化学性质。

　　[学生总结]化学性质。

　　[练习]完成碳的可燃性、还原性的化学方程式（让一学生板演，并保留）

　　1、C+O2==== CO2（O2充足）

　　2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　[学生评析]学生评析化学方程式的书写情况。）碳的氧化物二氧化碳化性质

　　1、不燃烧，不支持一般可燃物燃烧

　　2、与水反应

　　3、与碱反应

　　用途：植物光合作用的原料、工业原料、制干冰、灭火等

　　一氧化碳化性

　　可燃性、还原性、毒性

　　[课件展示] CO2与CO的物理性质、化学性质及用途等比较。 [练习]

　　1、完成CO2与水及石灰水反应的化学方程式（让一学生板演，并保留）

　　CO2+H2O====H2CO3

　　CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

　　2、用化学方程式表示CO具有可燃性和还原性（让一学生板演，并保留）

　　2CO+O2====2CO2

　　CO+CuO====Cu+CO2

　　[师总结]刚才一起复习了本单元的基本知识点，再看黑板上这些化学反应方程式，看其中都有什么物质——CO2。本单元知识较零散，由此你能悟出什么？

　　[回答]学生描述（虽然知识点较零散，但都与CO2有关，可以由CO2把相关知识点联系起来。）

　　[引导归纳]让学生尝试画出主要物质之间的相互关系图（可查资料帮助）。

　　[巩固练习]

　　教学反思：

　　《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。

　　课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我主要突出以下几个方面：

　　一、充分地采用直观的教学方法，激发学生的学习兴趣

　　在本节课的引入时，从学生最熟悉的物质——铅笔芯入手，引起学生对第六单元的回忆。这贴近生活的直观引入为这一节课开了一个好头。

　　整堂课主要运用了多媒体教学。利用多媒体，优化了课堂教学，用丰富的表现形式保证了学生的视听结合，调动了学生的多种感觉器官参与课堂活动，避免了复习课的枯燥与乏味，这样就提高了教学效果。使学生更加清晰和牢固地掌握教学内容。由于本单元中物质的转化关系错综复杂，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的建构。

　　通过让学生讲的形式来组织教学。在整节课的教学中，始终以学生的讲为主，老师不断地把问题抛出去，老师尽可能创造不同的情景和提示，勾起学生的回忆，学生在说中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，提高了他们的观察分析能力和逻辑思维能力，取得了较好的教学效果。

　　二、充分地采用发散性提问，训练学生的发散思维

　　在向学生提问的过程中，尽量避免“是不是”、“对不对”的提问，这样提问对学生的思维作用不大，尽量少用“为什么”的提问，这样提问虽然对学生的思维有一定的作用但容易注重唯一的正确答案，不利于培养学生的发散思维；应积极采用“有哪些观点”、“有什么不同的看法”的提问，来训练学生的发散思维。

　　三、充分地利用知识特点，积极渗透德育

　　本节课中讲到的二氧化碳气体能产生温室效应，一氧化碳气体是有毒气体，能污染大气。因此，抓住这一机会，再一次对学生进行环保教育，让学生学以致用。

　　这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍过大，使得复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入，学生未经过思考就可以答出等。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量提高一个层次。

化学教学教案10

　　“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！

　　高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。

　　一、教学反思的定义和意义

　　1、教学反思的定义

　　反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。

　　2、教学反思的意义

　　通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索

　　和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。

　　(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向

　　进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进

　　一步明确教学方向。

　　(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率

　　针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。

　　(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲

　　进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。

　　二、教学反思的方法

　　1、转变教学观念

　　教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。

　　2、尊重和满足学生的发展需要

　　高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。

　　3、培养学生的创新意识

　　兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。

　　4、拓宽学生的视野

　　化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。

　　5、明确教学目标

　　落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。

　　6、做好课堂教学设计

　　课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。

化学教学教案11

　　化学变化的初步概念。 能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

　　情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点：物质的变化与性质

　　教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

　　教学方法：探究—归纳总结法

　　教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

　　课时安排：1课时

　　教学设计二次备课 新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

　　一、化学变化和物理变化： [介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

　　观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

　　2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

　　3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

　　思考：物质变化前后，是否生成了其他物质? [实验1-1]水的沸腾

　　[实验1-2]胆矾的粉碎

　　[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

　　[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

　　观察并记录实验现象、填表： 实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

　　1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无

　　1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

　　1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

　　1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

　　【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

　　结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化

　　得到：1、定义

　　2、化学变化的基本特征

　　3、化学变化常伴随的现象

　　4、物理变化和化学变化的联系

　　[课堂练习]

　　二、化学性质和物理性质：

　　1、化学性质：

　　2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

　　(1)熔点和沸点

　　熔化：固态变成液态

　　熔点：熔化的温度

　　沸点：液态变成气态

　　(2)密度：某种物质单位体积的质量

　　(3)颜色、状态、气味

　　[实验1-5]闻气味的方法

　　[课堂练习] 【课堂小结】

　　【作业布置】

　　【板书设计】课题1 物质的变化与性质

　　一、化学变化和物理变化 1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

　　2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

　　3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

　　4、联系

　　二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

化学教学教案12

　　【学习目标】

　　1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

　　2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

　　【课前预习】

　　1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

　　2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【新课学习】 板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

　　【实验探究】

　　1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

　　2、请按如下步骤进行实验

　　（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

　　（2）取上层清液２ mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

　　3、请分析产生以上实验现象的原因。

　　3、从中得出什么结论？

　　【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特点：

　　【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、内因（决定因素）：

　　讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

　　2、外因：

　　板块二、溶度积常数

　　【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

　　1、定义

　　２、表达式:

　　３、意义：

　　４、特点：

　　【当堂巩固】：

　　1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

　　2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________

　　【交流与讨论】5、溶度积的应用：

　　a、已知溶度积求离子浓度：

　　例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?

　　b、已知溶度积求溶解度：

　　例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。

　　c、已知离子浓度求溶度积：

　　例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。

　　d、利用溶度积判断离子共存：

　　例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、离子积与溶度积规则

　　7、溶度积规则的应用

　　a.判断是否产生沉淀

　　例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判断沉淀是否完全溶解

　　例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,氯化银是否完全溶解(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判断沉淀是否能够转化

　　例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银Ksp=8.5x10-17)?

　　【课后反思】我的问题和收获

化学教学教案13

　　一、激发学习兴趣，营造互动环境

　　互动式教学要求教师创设学生感兴趣的问题，才能有效激发学生学习的欲望。因此，在大学化学课堂教学中，教师必须想方设法激发学生学习化学的兴趣，为学生营造互动环境，让学生在轻松、愉快的环境下学习化学，提高大学化学课堂教学效率。以人教版大学化学课题2《化学是一门以实验为基础的科学》这一课时，教师可以设计本节课类型为活动课，主题是对蜡烛及其燃烧的探究。教师首先可以设计这样的导入：相信大家都看见过蜡烛燃烧，但是同学们有没有认真观察蜡烛燃烧的过程呢？本节课，请大家利用“化学的眼光”去观察，相信大家会有新的发现。此时，教师把学生分成小组，并分发蜡烛，让学生观察蜡烛燃烧的过程。这时，学生个个兴趣高昂，开始交流互动。有学生问燃烧时会有什么变化呢？蜡烛的颜色为什么会有那么多？烛芯为什么是纯棉线的呢？还可以是其他物质组成的吗？蜡烛燃烧时为什么火焰会越来越高呢？教室里的讨论声越来越多，学生提出疑问，相互交流互动，得出问题的答案。

　　二、丰富互动形式，活跃教学氛围

　　教师在采用互动式进行化学教学时，应该丰富互动形式，不拘泥于单一方法，只有不断丰富互动方式，给课堂注入新鲜的血液，才能不断活跃课堂氛围，保持学生学习化学的激情。

　　（一）创设教学情境，激发学生探讨

　　大学化学教师可以结合教材内容，合理创设教学情境，激发学生进行探讨，给学生留下互动交流的空间，保证互动式教学的顺利进行。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课的教学为例，教师可以创设这样的情境：我们人类每天都依靠水才能得以生存，俗话说人可以三天不吃饭，但是不能一天不喝水，但是同学们知道水是由什么元素构成的吗？水的化学式又是什么呢？我们利用水做实验又可以有什么收获呢？教师通过创设教学情境，激发学生对问题进行探讨。接着，教师进行电解水实验，教师提示学生注意观察正负极产生气体的体积。实验结束后，教师给五分钟时间让学生对实验进行互动探讨，包括正负极产生的体积比例是多少，正负极产生的气体是否一样，又该如何验证呢？通过层层互动和探讨，学生都融入教师创设的情境当中，积极寻求问题的答案，并实践证实，培养了学生的观察能力和互动交流能力。

　　（二）组内自主互动，鼓励提出质疑师生互动有助于培养良好的师生关系，营造宜人的教学环境，但是组内学生间的互动也是必不可少的。组内成员通过自主互动，可以更深一层次地交流思想，拓宽化学思维。此时，教师以组内成员身份参与互动，鼓励学生提出质疑，大胆探究。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课为例，教师做完电解水实验后，把学生分成若干小组，让组内成员就“正负极产生的气体是否一样，怎么验证”进行互动探讨。此时，学生开始绞尽脑汁想是否该继续下一个实验进行验证，有学生提出用燃着的火柴点燃负极气体进行观察，然后用带火星的火柴棒来点正极气体。学生观察实验现象，发现负极气体燃烧产生蓝色火焰，所以是氢气，而正极可以使带火星的火柴复燃，所以正极产生的是氧气。学生从开始实验到观察实验过程到得出结论都是在互动交流中得出的。

　　三、设计课后作业，拓展互动空间

　　课后作业可以作为课堂的补充，让学生在作业中巩固课堂知识，学以致用，同时可以把互动形式拓展到课外，有效拓展互动空间，提高大学化学教学成绩。以人教版大学化学七年级第三单元课题4《爱护水资源》这一课为例，学生学完这一课时之后，可以布置一道开放式作业让学生进行互动交流，即假如你是一位总设计师时，为了避免走上先污染后治理的道路，你会怎么样处理南水北调工程？由于这是一道开放式习题，学生可以自由组合依据问题进行互动探讨，把互动延伸到课外，解决实际问题。学生通过互动交流，有些提出在两岸多种树木和植被，减少两岸化肥和农药的使用量，甚至有学生提出在紧急情况还可以使用管道用水。由此可见，大学化学教师可以充分利用作业来拓展学生互动空间，让学生多一份交流与互动，吸收和容纳更多的知识，开拓视野，提高化学成绩。总之，作为一名大学化学教师，可以积极采用互动式进行教学，结合教材内容，合理设置互动环节，最大化活跃课堂氛围。互动式教学非常适合新课改背景下的大学化学教学，它不仅可以在教学中突出学生的主体性，还能1、概念教学要注意学生的可接受性，要和学生已有经验相结合。

　　化学和人类生活、生产紧密联系，大学化学课程内容的选择往往依据学生已有经验和心理发展水平，反映大学化学学科内容的特点，这就决定了一个人的生活经验对化学概念教学影响较大，学生在学习化学概念之前就有了相关知识和经验，形成了事物非本质的认识。如农村学生更多地把“燃烧”与木柴、稻草、风箱等联系在一起，城市学生更多地把“燃烧”与焰火、天然气、火箭发射等联系在一起。农村学生很早就学会做饭，一般所用的燃料是稻草，这就比城市学生更容易理解“燃烧”要与空气接触。所以，“燃烧”概念教学可从学生在生活中对“燃烧”的已有经验切入，通过一系列探究实验提高对“燃烧”概念的认识，通过新旧知识的相互作用，形成系统的概念体系。这种与学生已有经验相结合的化学概念教学方式，让整个学习过程自然、流畅，概念的形成水到渠成。

　　2、概念教学要注意直观性，从形象到抽象的逐步过渡。化学概念本身是抽象的，应在认识过程中不断深化。大学化学概念教学要充分利用模型、直观实物素材、flash动画、卡通图等生动形象的画面，帮助学生理解抽象的概念。大学阶段有关物质构成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不见，具有抽象性，教师要用教材中形象的比喻唤起学生的想象，如“如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比”，这样学生对原子就有了形象化的认识。微观粒子尽管肉眼看不见，但它与宏观世界有密切的联系，在“分子”概念的教学中，我先让学生用注射器吸入2mL的空气，封闭针管尖端，向里压缩，再让学生用注射器吸入2mL的水，做同样的实验。通过宏观实物的直观性教学，学生感受到微观粒子“分子”的存在和性质，使抽象的概念形象化、具体化，遵循大学学生的认知规律。

　　3、概念教学要注意阶段性，对大学学生逐步提高要求。化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、结合、归纳、类比等抽象出来的理性知识，某些化学概念是学生从来没有过的生活经验。因此，对学生难理解的概念进行弹性处理，对大学无法给出科学定义的概念，可采用泛指、列举或比喻的手段开展教学。例如教学“燃烧”的概念时，要有氧气参加，随着学习的深入，只要是发光、发热剧烈的化学反应就是“燃烧”。对化合价的概念，大学学生难以理解，如果从概念本身出发，学习的难度很大，从而老师越解释，学生越糊涂。我认为直接以Na和Cl结合为NaCl、Mg和Cl结合成MgCl2为例，从满足原子结构稳定的角度，说明原子间化合要有一定的原子个数比关系就可以了，不必要求学生搞清楚化合价的数值是怎么得来的，只要记住一些常见元素的化合价，知道常见元素化合价的性质就达到教学目的了。

　　4、概念教学要注意发展性，不能一步到位。

　　大学化学概念教学要适合学生的认识特点，要循序渐进，逐步深化。大学学生知识面较窄，储备知识较少，某些概念还是比较难以理解的，在教学过程中不能一步到位。学生随着掌握知识的不断深入，理解能力的不断提高，才能加深对旧概念的理解，获得高层次的概念。如“氧化反应”概念的初级定义为物质与氧气发生的反应，编者这样处理，让学生刚学习化学时，对“氧化反应”的概念容易理解，只要有氧气参加的反应，就是“氧化反应”。当学习碳的还原性时，学生已掌握“元素”的概念，碳夺去氧化铜中的氧也是发生氧化反应，这时“氧化反应”概念中的“氧气”就上升为“氧元素”了，“氧化反应”概念的外延逐渐扩展。概念教学要注意发展性，这就要求教师在教学过程中注意概念的高度、深度，分阶段地教学，这样才不至于某些概念的晦涩难懂，让学生失去学习化学的兴趣。

　　5、概念教学要注意与身边物质的性质学习相结合。

　　概念教学的目的是用概念解释化学现象，在物质性质的学习过程中巩固概念，提高学生应用概念解释问题的能力。如在教了酸和碱的概念之后，我创设了如下情境：不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，这是怎么回事呢？学生通过查阅资料知道蚊虫叮咬皮肤后分泌出一种叫蚁酸的物质刺激皮肤，若想减轻疼痛，可涂上一些肥皂水或小苏打溶液进行中和。蚁酸和盐酸的性质相似，学生设计实验探究蚁酸的性质，得出蚁酸使无色石蕊溶液变红，将锌粒放入留有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。通过对蚁酸性质的探究，对“酸”、“中和反应”等概念的理解逐步加深。总之，化学概念是将化学现象、化学事实经过分析、归纳、抽象出来的理性知识，对学生观察实验现象、学习身边物质的性质具有指导作用。如何根据新课标的要求、大学学生的特点，在教学中有意识地应用教学策略，提高学生的学习兴趣和学习效率，是每一位大学化学教师都应思考的问题。

　　促进学生主动进行交流与合作，使自身能力得到整体提高，最终提高化学成绩。

化学教学教案14

　　一、系统阶段

　　系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。

　　1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。

　　将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。

　　2．重点讲解，使知识点网络化高中历史。

　　在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．讲评，培养学生灵活的。

　　化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。

　　这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足

　　由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。

　　二、专题突破阶段

　　化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。

　　所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。

　　三、模拟训练阶段

　　模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。

化学教学教案15

　　教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质

　　学生分析：食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。

　　设计理念：本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。

　　课堂流程：

　　一、情景暗示，导入新课

　　引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

　　教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？

　　学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

　　通过优美的画面激发学生的求知欲。

　　二、课题探究

　　探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

　　蛋白质教学

　　恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本P88—P90,学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。

　　教师：对于儿童、青少年、伤病员,医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？

　　学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

　　多媒体展示：

　　吸烟的害处

　　故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？

　　学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

　　老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。

　　学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。

　　糖类、油脂教学

　　其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　多媒体展示：

　　优质大米和霉变大米

　　学生结合图片和资料P92分组讨论回答：

　　在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？

　　学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。

　　维生素教学

　　利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识

　　几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

　　学生：柑橘中含有丰富的维生素C，坏血病就是缺乏维生素C所致。

　　三、知识建构

　　教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。

　　多媒体展示：

　　中国居民“平衡膳食宝塔”

　　小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。

　　学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

　　学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。

　　教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：

　　1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。

　　2、课堂设计知识与应用并重

　　以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素C所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。