初三化学教案

教学目标

知识与技能

1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法

1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

情感态度、价值观

1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2．通过解决实际问题培养学生学化学的'兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

重点

学习碳的还原性。

难点

探究碳还原氧化铜的实验装置。

教学方法

实验探究和思维探究

仪器

药品

试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

教师活动

学生活动

设计意图

1.实物展示:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思考、讨论、回答

从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

教师活动

学生活动

设计意图

回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃烧——O₂充足

C ＋ O₂ ^点燃

初三化学教案3

　　【教学目标】

　　1、 知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。

　　2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。

　　3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。

　　【教学重难点】

　　1.教学重点：常见物质的检验和鉴别的`方法。

　　2.教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。

　　【教学过程】

　　活动一：生活中的化学

　　1、请你说说身边常见的化学物质。

　　例如： ......等。

　　2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。

　　活动二、合作过关----巧辩试剂

　　第1关：任选一种试剂鉴别

　　两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？

　　① ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……

　　归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。

　　第2关：加入一种试剂鉴别

　　现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。(小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验)

　　所加试剂 现象

　　HCl

　　Ca(OH)2

　　NaCl

　　第3关：不加任何试剂即可鉴别

　　现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。

　　要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。

　　2、利用实验药品和仪器进行探究实验。

　　(实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支)

　　3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。

　　A

　　B

　　C

　　D

　　溶液名称

　　活动三、我会整理

　　1、鉴别物质的常用方法：

　　物理方法：看、闻、溶……

　　化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别

　　2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。

　　活动四、科技前沿

　　1、酒精测试仪

　　2、指纹识别仪

　　3、便携式DNA分析仪

初三化学教案4

　　教学目标：

　　1.物质的溶解性

　　2.固体的溶解度及温度对它的影响

　　3.固体的溶解度曲线

　　4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

　　教学重点：固体溶解度的概念

　　教学难点：固体溶解度的概念

　　教学过程：

　　[复习]

　　1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]

　　我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]

　　根据生活经验，溶解性的.大小与哪些因素有关?

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]

　　在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　[分析]

　　条件：一定温度下;

　　标准：100克溶剂里;

　　状态：饱和状态;

　　本质：溶质的质量;

　　单位：克。

　　[举例]

　　在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

初三化学教案5

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的'物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

初三化学教案6

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。

　　根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和C60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

　　二、教学目标

　　1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。

　　2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。

　　3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。

　　4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的.责任感。

　　三、教学重难点

　　1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；

　　2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；

　　3、C和CuO的化学反应。

　　四、教法建议

　　教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。

　　1、让学生充分利用对实物的感知，激发学习的积极性和主动性。

　　如在《金刚石、石墨和C60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。教师出示实物钻石、石墨等，学生自己观察、触摸、实验总结出二者的物理性质区别，从而引出用途的不同原因，教师设问：二者组成相同为什么物理性质有那么大的差异？出示结构模型，学生对比──分析──讨论──总结得出结论，在讨论过程中，教师要充分调动学生参与的积极性，激励学生敢于发表自己的见解，对于有的学生有错的认识，这时教师要善于引导，适时评价，使学生在实践中学会交流，学会合作，进一步建立物质的结构决定性质，性质决定用途的辩证唯物主义观点。

　　2、突出实验教学，加强能力的培养。

　　（1）做好演示实验，培养学生的观察，思维能力及严谨的科学态度。

　　学生通过实验探究，使学生在加强直观认识的同时，通过反应发生的条件、现象，进一步理解反应的规律，顺利形成要领和确信理论的真实性。为了取得良好的实验效果，教师要明确提出问题──学生猜想──讨论设计方案──收集证据──解释与结论──反思与评价，另外，还要强调实验操作安全及应掌握的实验技能等，如在探究C还原CuO反应的实险中，教师先对学生提出问题：①C和CuO都是什么颜色？②加热，试管中粉末颜色有什么变化？③生成气体通入澄清的石灰水中观察到什么现象？④反应后生成什么物质？使学生带着问题观察，加强其对直观现象的认识，引导学生进行深入分析，理解现象的本质得出：碳具有还原性的结论。

　　（2）开展探索性实验，增强学生的体验，培养学生探索新知识的能力。

　　在教学中适当安排学生进行实验，既训练学生动手操作能力，又可使学生在对实验现象的分析思考中，加强对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣，如木炭吸附性，先让学生猜测红墨水中加入木炭的现象，过滤后看到什么现象，原因是什么，然后让学生动手实验，做两个对比实验，通过讨论，得出结论，木炭具有吸附性，使红墨水颜色逐渐褪去。

　　（3）指导学生做好家庭小实验

　　让学生通过动手做生活中的实验，亲身体会到化学知识就在我身边，学到书本知识，可以自己解决生活中实际问题。

　　五、学法指导

　　科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学习方法。

　　如采用：1、对比讨论法；2、实验探究法；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。

　　六、应用与拓展

　　1、金刚石失踪案；

　　2、猜真假李逵

　　总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学习的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。

初三化学教案7

　　教学分析

　　本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

　　教学目标

　　知识与能力目标：

　　1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

　　2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

　　3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　过程与方法目标：

　　1．通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

　　2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

　　情感态度与价值观目标：

　　1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

　　2．唤起学生对科学的好奇与向往。

　　教学过程

　　一、情境导入

　　1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

　　附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

　　2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

　　二、引导探究核外电子的排布

　　1学生猜想：核外电子是如何运动的？

　　2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

　　3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

　　4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

　　5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

　　6．学习原子结构示意图表示的意义：

　　7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

　　8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

　　9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

　　6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

　　四、小结练习，诱发思考

　　1．小结：在本课题，我们学了什么？

　　2．练习：课本习题。

　　教学设计说明

　　过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的.灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。

　　在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

　　本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

　　点评

　　选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

　　1．探究活动设计:（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学习欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程，生动活泼，达到校理想的学习效果。

　　2．扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。

　　探究离子的形成

　　1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

　　2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

　　3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

　　4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

　　5．师生分析：（一边分析，一边板书）

初三化学教案8

　　一、教学目标:

　　1、知识与技能

　　（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

　　（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

　　律。

　　（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

　　（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

　　（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

　　能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

　　二、教学重点：

　　1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

　　三、教学难点：

　　1、质量守恒定律的理解。

　　2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　四、课时安排：3课时

　　五、教学过程:

　　第一课时

　　【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

　　分子 原子 新分子 新物质

　　这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

　　而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

　　【板书】

　　一、质量守恒定律

　　探究一：红磷燃烧

　　现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

　　质量相等。

　　表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

　　小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的.质量。

　　提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

　　有普通意义？

　　探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

　　现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

　　小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

　　【板书】1.质量守恒定律的定义

　　（1）必须是真正参加反应的物质

　　（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

　　第二课时

　　【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

　　【板书】2、质量守恒的原因

　　【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

　　而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

　　【小结】 宏 观 微 观

　　元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

　　【板书】3、质量守恒的应用

　　1.进行有关的计算

　　例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

　　3.推测一些物质的组成

　　第三课时

　　【复习提问】

　　1．什么是质量守恒定律？

　　2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的观点说明。）

　　【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

　　【板书】二、化学方程式

　　【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

　　【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

　　(2)表明了该化学反应进行的条件。

　　(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

　　化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

　　（一）物质读法

　　上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

　　（二）粒子数目比读法

　　上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

　　上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

　　【板书】2H2O2H2↑+O2↑

初三化学教案9

　　教学目标：

　　知识与技能：

　　1.了解化肥的种类和特性

　　2.学会对铵根离子的检验

　　3.了解常见化肥使用的注意事项

　　过程和方法：

　　1.培养学生实验探究能力；

　　2.增强学生理论与实际相结合的能力。

　　情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

　　重点：

　　1.化学肥料的种类和特性

　　2.铵根离子的检验

　　难点：

　　1.铵根离子的检验

　　2.化学肥料成分的记忆。

　　课前准备：

　　教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；

　　学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

　　教学过程：

　　一、化学肥料

　　1、氮肥

　　氨水NH3H2O易溶于水低温密封

　　碳酸氢铵NH4HCO3

　　硝酸铵NH4NO3

　　氯化铵NH4Cl

　　硫酸铵(NH4)2SO4

　　尿素CO(NH2)2

　　【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

　　【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

　　磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

　　3、钾肥

　　硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)

　　碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

　　4、复合肥料

　　硝酸钾KNO3

　　磷酸二氢钾KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、农家肥料

　　二、农药

　　1、作用

　　2、危害

　　三、随堂检测题

　　l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

　　2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

　　3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

　　5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。

　　第四节化学与环境保护

　　教学目标：

　　知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

　　过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

　　情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

　　重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

　　难点：形成正确、合理地使用化学物质的'意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

　　课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。

　　教学过程：

　　引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

　　一、保护生命之源――水

　　水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢？哪些同学收集和整理了有关水污染与保护方面的资料？让我们请他们给大家介绍好不好？

　　二、大气的污染

　　请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

　　三、与自然和谐相处

　　只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

初三化学教案10

　　教学目标：知识与技能

　　1．理解并能运用质量守恒定律；

　　2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算，初三化学教案：第四章 第二节 定量认识化学变化。

　　过程与方法：

　　1．进一步理解科学探究的过程；

　　2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

　　情感态度价值观：

　　认识定量研究对化学科学发展的意义。

　　教学内容：

　　1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。

　　2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　3．用化学方程式可以表示化学变化。

　　书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。

　　4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

　　教学重点：

　　1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；

　　2．化学反应方程式的书写及配平；

　　3．有关化学方程式的计算

　　教学难点：

　　1．化学方程式的配平

　　2．化学方程式的计算

　　探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

　　教学过程：

　　一、质量守恒定律

　　1．探究学习：质量守恒原理的证明

　　发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的`总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？

　　提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

　　设计实验：

　　（1）参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

　　现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

　　文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2]

　　结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

　　（2）参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应

　　现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

　　文字表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

　　二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)

　　结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

　　形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）

　　2．质量守恒定律成立的原因

　　（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

　　（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变

　　3．质量守恒定律的适用范围

　　（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

　　（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

　　如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少，化学教案《初三化学教案：第四章 第二节 定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

　　例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。

　　分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

　　m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

　　氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

　　二、化学变化的表示方法

　　1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

　　（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造

　　2．化学方程式的意义：

　　以P为例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

　　4×31 5×32 2×142

　　（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

　　（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

　　（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

　　3．化学方程式的配平

　　书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

　　配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

　　（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

　　观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

　　上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配"3/2"（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配"1/2"（使N原子数相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

　　上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

　　（2）观察法

　　先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

　　例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O

　　NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据"等号"两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配"1"（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

初三化学教案11

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解自然界中水的分布状况；

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；

　　水污染的后果及防止水体污染；

　　了解水的组成及物理性质。

　　能力目标

　　培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的'环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　教学设计过程

　　本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

　　1．课前任务布置：

　　（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

　　①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

　　②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？

　　③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

　　④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

　　⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

　　（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

　　（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

　　2．课前准备工作：

　　教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

　　3．课堂教学：

　　分为两个阶段。

　　（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

　　（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

　　（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

　　4．课后小结：

　　对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

　　探究活动

　　1．洗衣间内自制节水装置。

　　2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

　　3．厨房内自制净水装置。

　　4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

　　要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

　　课后讨论：

　　中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

初三化学教案12

　　一、教学设计思路

　　课题分析

　　本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

　　设计思路

　　第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

　　第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

　　第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

　　二、教案设计

初三化学教案13

　　初三化学教案：化学反应中的有关计算

　　【学习目标】

　　1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

　　2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

　　3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

　　【情境导入】

　　氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

　　【回顾反思】

　　电解水的化学方程式：。

　　以上化学方程式表示的意义：

　　（1）；

　　（2）；

　　（3）。

　　【探求新知】

　　（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于∶ ∶ 。

　　（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于∶ ∶ 。

　　【归纳小结】

　　化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。

　　【讨论交流】

　　1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

　　2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

　　【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

　　（１）；

　　（２）；

　　（３）；

　　（４）；

　　（５）；

　　（６）。

　　【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

　　１．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为２Al2O3通电４Al＋＋３O2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？

　　１．氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

　　自编题目：

　　解答：

　　【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的`方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？

　　化学素养评价5—4

　　可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

　　A、38克

　　B、 36克

　　C、 34克

　　D、240克

　　( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的质量比为:

　　A、56:32:232

　　B、56：16：232

　　C、56：64：232

　　D、168：64：232

　　( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

　　A．该物质只含有碳元素和氢元素

　　B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

　　C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

　　D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

　　A．68

　　B．34

　　C．17

　　D．51

初三化学教案14

　　一、【是真是假】

　　1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

　　2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

　　二、【合作探究】

　　请你根据幻灯片上的问题作出选择，

　　我的观点是。

　　请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

　　实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论

　　三、【快速抢答】

　　判断正误，并说出理由。

　　1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

　　2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()

　　[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

　　②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。

　　③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鉴】

　　1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

　　(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?

　　(2)说说你得到了什么启示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用图片展示出电解水的`微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)

　　(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

　　六、【知识运用】

　　1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

　　2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

　　吨。

　　3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。

　　七、【收获共享】

　　〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。

　　2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

　　(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

　　〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

　　八、【走进生活】

　　减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?

初三化学教案15

　　一、教学设计思路：

　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。

　　水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。

　　由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学习兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学习，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。

　　设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。

　　二、教案：

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