金属的化学性质教案
作为一位无私奉献的人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。我们应该怎么写教案呢？下面是小编整理的金属的化学性质教案，希望对大家有所帮助。
金属的化学性质教案1
课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序
难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
教学过程：
1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识
2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：
（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。
铁与浓硫酸、浓硝酸接触，表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，称为铁的钝化。
在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。
由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。
5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应。
铝与铁常温下和氧气反应的难易
取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。
同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。
（1）从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？
（2）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
（3）在清洗铝制品时应注意些什么？
（4）根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。
铝的性质和用途
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的'用途。
（1）铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
（2）铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
（3）铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
（4）铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
（5）铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
（6）铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉未状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
（7）铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％）。
（8）铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂，铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
（9）铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
（10）铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
“水”中长“铜树”
取一支大试管，内装硫酸铜溶液。把一根用砂纸打磨过的铝丝稍加弯曲后，立即浸入硫酸铜溶液中。过一段时间后，剩余的铝丝上附着有大量的红色铜，就好像铜树，同时溶液的颜色由蓝色变为无色。
（1）解释上述变化的原因：
（2）该实验说明铝和铜的化学性质哪种更活泼？
（3）若一根质量为m1的铝丝浸入硫酸铜溶液，过一段时间取出附有铜的铝丝，其质量为m2，试比较m1与m2的大小（相对原子质量请查课本）。
（4）m1与m2的质量之差是不是生成的铜的质量，为什么？（5）溶液的颜色由蓝色变为无色，溶液的质量会发生什么变化？判断金属的活动性顺序方法之一
问题：如何判断金属的活动性顺序？
请你回忆：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，产生的实验现象。
实验：在一支试管中加入少量浅绿色氯化亚铁溶液，把用砂纸打磨、擦亮的铝丝插入溶液中，观察实验现象，发现溶液由浅绿色逐渐变为无色。
把一根光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象，没有发现任何变化。
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）根据实验事实推测：铝、铜和铁的化学活动性强弱顺序。判断全属的活动性顺序方法之二
问题：把铝片、铁片、铜片分别跟稀硫酸反应，哪种金属反应最快？
实验：在三支试管中分别放入两小块打磨光洁的铝片、铁片、铜片，加入5 mL稀硫酸，观察实验现象。发现铝跟酸反应剧烈，产生大量气泡。铁跟酸反应缓慢，铁片表面产生少量气泡。而铜片表面无任何变化。
（1）写出本实验中反应的化学方程式。
（2）试推测铝、铁、铜的金属活动性强弱顺序。在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示＋1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。金属性和金属活动性的区别和联系
金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）大小来衡量。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
铁生锈的条件
问题：铁在什么情况下容易生锈呢？实验：
（1）如右图所示，在试管①中把铁钉放在一团湿棉花球上，使铁钉与空气和水接触；
（2）在试管②中放入铁钉，注入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水要浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触；（3）在试管③中加入少量干燥剂（袋装饼干等食品中放的小袋中有氯化钙干燥剂），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，使铁钉只与空气接触。
注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。（1）通过探究，你对铁制品锈蚀的条件能得出哪些结论？（2）通过上面对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？与同学们交流你所知道的各种防锈方法。
金属的化学性质教案2
1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[]做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的`比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。www。下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2
C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
布置课后作业：
[学生观察]
镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……
[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。
[学生进行探究实验并填写表格]
金属与稀盐酸反应
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H↑
锌
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铜
不反应
金属与稀硫酸反应
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4=MgSO4+H↑
锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
不反应
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象
通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。
在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性
联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题
训练学生的思维，用练习巩固所学的知识
扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。
尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同
通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。
知识拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：
1、概念：
2、用符号表示：A+BC→AC+B
5分钟检测题
1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A、铝 B、铂 C、铁 D、铜
2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A。金、铜、铁 B。铁、金、铜
C。铁、铜、金 D。铜、金、铁
4、铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）
A、铝的化学性质很不活泼
B、铝的化学性质很活泼
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D、铝的密度小
5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 这个反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、以上都不是
6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液
金属的化学性质教案3
教学目标
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点
重点
探究常见金属的化学性质。
难点
初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程
一、知识回顾
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质
三、新课教学
金属的化学性质
[板书]一、金属与氧气的反应
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的`氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应
(将学生分成A、B两大组)
实验步骤：
A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]
A组：课件展示
B组：课件展示
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：A+BC===AC+B
课后小结
四、课堂小结
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
金属的化学性质教案4
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1） 激发学习化学的兴趣
2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
金属活动性顺序
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究
教学方法：
实验探究 多媒体
课时： 一课时
教学过程：
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温 2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
高温 金属 镁 锌 铁 现象 （A组)稀盐酸属溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生 反应的化学方程式 （A组）稀盐酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
无明显现象 四位先生的表情： 铜
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的.活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.
三、金属活动性顺序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+
四、置换反应 单质 化合物 化合物 单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB……
分解反应 AB…… == A+B+……
置换反应 A+BC == AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 ===2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作业：新学案
教后：
金属的化学性质教案5
一、知识与技能
1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的基本操作技能。
2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。
二、过程与方法
1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。
2、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。
三、情感、态度与价值观
1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。
2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。
教学方法
诱思设疑、实验探究法教学重点
钠与氧气的反应。教学难点
有关铝氧化膜的实验探究教学设计
[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会发展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开始我们就来研究几种重要的金属及其化合物。 [投影板书]
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.[复习]
1、初中学过的有关铁的性质。
2、地壳中各元素的含量。
[学生]回顾、思考、探究。
[思考与交流]自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？
为什么？
[学生]思考、交流、探究。 [学生探究]教材P38 [思考与交流]
1、举例说明金属能发生那些化学反应？
2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学反应是不是氧化还原反应？如果是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？[学生]思考与交流。
（对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。）[师生互动]共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂。
[引入]刚才我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。 [投影板书]
一、金属与氧气的反应
[教师]请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？
[学生]金属钠保存在一瓶液体中。
[思考与交流]钠为什么要浸末在一瓶液体中？[学生]思考与交流
（学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）
[教师]请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。 [学生]闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。
[教师]既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的实验3-1，注意观察实验现象；注意钠要用镊子取用，不能用手拿。
[学生]动手实验、观察并描述实验现象：钠的表面有银白色金属光泽。 [思考与交流]通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。 [投影板书] 2
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。 [教师]请同学们观察钠的表面，看看与刚切开时有什么不同？[学生]钠的表面变暗并失去光泽。
[问题探究]
刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并判断这个反应是否是氧化还原反应，如果是，注明氧化剂和还原剂。
[学生]钠与氧气发生了反应：4Na + O2 == 2Na2O氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。 [投影板书]
2、钠与氧气的反应
（1）常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠：
4Na + O2 == 2Na2O
现象：钠的表面变暗并失去光泽。
[教师]我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。那么，如果加热，钠又会发生怎样的反应呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做实验3-2并注意观察现象。 [学生]实验探究教材P39的实验3-2 [投影板书]
（2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠：2Na + O2 == Na2O2（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的`现象，要求学生写出反应的化学方程式，并说出氧化剂和还原剂。）
[教师]请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特殊用途。
[学生]阅读、思考、交流。 [教师]请同学们做下面的实验。
[投影板书] [科学探究]取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？
[学生]做实验、观察并归纳实验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠。
[教师]滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的原因是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。（学生一般不能说出溶液褪色的原因，因此教师要适当说明）[教师]请大家写出反应的化学方程式。
[学生]写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教师]过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反应，请写出其反应的化学方程式。
[学生]写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教师]请同学们分别找出这两个反应的氧化剂和还原剂。
[学生]思考、讨论并得出结论：两个反应的氧化剂和还原剂都是过氧化钠。 [思考与交流]过氧化钠有什么特殊用途？利用了过氧化钠的哪些性质？
[总结板书]过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。
[思考与交流]你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反应，如果能，请写出反应的化学方程式。
[学生]思考、讨论并写出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教师]注意反应的条件分别为研磨和点燃。
[练习]下列关于钠的叙述中，正确的是（）A、金属钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。
[教师]在金属活动顺序表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的情况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反应。 [投影板书]
3、铝与氧气的反应
[思考与交流]铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很容易生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？
[学生]阅读课本、思考、交流，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化膜等。 [教师]镁和铝的表面都有致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更容易点燃，铝的情况如何呢？请大家动手进行课本P40的科学探究实验，仔细观察，看到了什么现象？为什么？[投影板书]用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，看到了什么现象？为什么？
[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。 [师生互动]共同完成板书：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着一样。原因：铝箔的表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝熔点高（20xx℃），铝熔化时（660℃），氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反应。
[教师]既然铝表面的氧化膜能保护内层的铝，我们很容易就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其表面的氧化膜再加热，那如果这样做，情况又会怎样呢？请大家继续课本的科学探究。
[投影板书]再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），以除去表面的氧化铝保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。 [师生互动]共同完成板书：
现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。 [教师]大家能否写出铝与氧气反应的化学方程式，并分析其是否是氧化还原反应，如果是，请说出氧化剂和还原剂。
[学生]写出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化剂和还原剂分别是氧气和铝。 [思考与交流]怎样才能使铝燃烧起来？
（学生可能会提出很多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等）
[教师]同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到实验室在实验老师的指导下进行实验探究，现在我们小结一下这节课的内容。
[投影板书] 小结：思考与交流
（1）根据金属钠、镁、铝与氧气的反应情况，结合已有的知识以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反应？反应的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的情况与什么有关？[师生互动]共同完成板书：
[结论]金属与氧气反应的情况与金属的活动性有关，按照金属活动顺序，金属与氧气的反应越来越难，反应条件越来越高，速度越来越慢等。
（2）是不是所有金属与氧气的反应都是氧化还原反应？在反应中金属做氧化剂还是还原剂？为什么？
[结论]金属与氧气的反应都是氧化还原反应，在反应中金属都做还原剂，因为金属最外层电子数较少，容易失去电子，被氧化。反馈练习：
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）。 A、钠燃烧时发出黄色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的还原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）。 A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝是一种比较活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反应；D、在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂。
作业：课本P45第一题。
金属的化学性质教案6
一、教学设计
从课标要求、学情分析、过程分析三个方面展开加以说明。
（一）课标要求
《金属的化学性质》第1课时，是20xx版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这部分的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过实验探究金属与氧气反应以及金属与稀酸溶液发生的置换反应及其规律，认识常见金属的主要化学性质，利用实验探究，通过对比、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。
基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心知识范畴。学生已经在前面比较系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢老师想通过这部分内容的探究，帮助学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用控制变量法探究一类物质共性的思路，培养学生的科学素养。
（二）学情分析
基于以往教学的经验和对学生的了解，谢老师所教学生的具体学情是：部分基础较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简单分类还存在一定的困难，在教学中需要对这部分知识做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回顾”部分先让学生对以前所学的知识中涉及到本课题的化学式进行书写并分类，为后续置换反应的概念辨析奠定基础。
（三）过程设计
1.第一次磨课的争议
在第一次磨课时，谢老师设计了做完镁条与酸的反应演示实验后，就由教师引导归纳出置换反应。考虑到学生以前接触到的置换反应不多，学生的认知体验尚不充足，我们建议谢老师将置换反应的认识调整到几种金属与酸的反应之后，采取利用对比、比较的方法归纳得出概念。
在第一次磨课时，谢老师还准备将金属活动性顺序表先介绍给学生，让学生去记忆，让后利用金属活动性顺序表判断金属与酸能否发生化学反应。我们一块讨论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究能力的培养，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的`顺序表的介绍安排在下一课时呈现。
2.第二次磨课达成共识
谢老师的课堂采用环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧气反应、金属与酸反应、置换反应。
二、教学实践分析
1.第一个环节——问题引入
在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真假黄金的化学方法”的问题情境引入，设计问题“你能设计一个实验鉴别真假黄金吗？”以此来激发学生的学习兴趣。
2.第二个环节——金属与氧气反应
通过回顾不同金属与氧气反应条件的难易程度对比，反映出不同金属的活泼程度不同，再让学生分析原子结构不同点，从而强化“结构决定性质”这一学科思想，也培养学生探究一类物质性质的一般方法，再以“能否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？”达成知识的迁移应用，体现化学与生活密不可分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？”过渡到下一环节学习，过渡自然。
3.第三个环节——金属与酸反应
以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的改变”作为情景设置问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反应的实验方案设计，学生先思考后小组讨论，拟定验证方案。
接下来学生实验。边实验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方程式书写，教师巡查实验情况并检查学生方程式的书写情况，引导学生分析，得出金属与酸反应的通式“金属+酸→化合物+氢气”，再引导学生按照反应物及生成物的类别和种类分析反应特点，得出“单质+化合物→化合物+单质”，在此基础上让学生自己得出置换反应的概念。再与金属和氧气的反应类型对比，让学生举例并回忆还学过什么反应类型？
这样的处理，老师是有意识地培养学生掌握通过对比、归纳的学科方法得出结论的能力。
但是遗憾的是老师没有及时设计跟进练习，反馈学生对置换反应的掌握情况。比如可以给出以下几个反应：镁在氧气中燃烧、高锰酸钾受热分解、盐酸与氢氧化钠溶液反应、一氧化碳与三氧化二铁反应、新反应“氯气与溴化钠溶液反应”，让学生判断哪个是置换反应。再在此基础上总结出置换反应的两种类型，就更好了。
4.课堂小结
让学生回顾本堂知识，画出思维导图。这是谢老师的学生学完本单元知识画的思维导图，相当精美。
5.教学实践理论分析
接下来我分析一下，谢老师为了完成本节课的教学，都用了哪些方法与策略？
（1）应用元认知策略
由于该老师的省级科研课题是《应用元认知突破初中化学学习难点的策略的研究方案》，在本课题的教学实践在中尝试运用“丰富学生的认知体验，促进学生积极开展认知监控与调节的元认知策略，提升学生的元认知水平”来突破金属的常见化学性质这一学习难点。
（2）渗透学科思想
关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最后将所学知识应用到生活中去。从金属原子结构不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反应的难易程度不同，期间渗透了“结构决定性质”这一学科思想。
（3）突出化学用语教学
化学反应方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过教师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反应，让学生体验到同种金属能与不同的稀酸溶液反应的实验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反应概念的得出打下基础。
（4）注重方法引导
在置换反应的教学中，通过两次引导学生利用对比、归纳的学习方法，体会科学学习方法的重要性。
（5）巧用思维导图
利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮助学生形成“物质的变化观”的学科观念。
三、问题讨论
1.设计金属与盐酸反应后又与硫酸反应，是多此一举吗？
教材的探究实验在设计了金属与盐酸反应后，有用稀硫酸代替盐酸进行实验，是不是多此一举？2.金属活动性顺序表能叫金属性顺序表吗？
金属性与金属活动性是两个不同的概念。比如金属性Na>Ca，但是，金属活动性却是Ca>Na，就是这个道理。当然，这些知识老师知道就好，没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。
金属的化学性质教案7
各位评委、各位老师：大家好!首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的机会。今天，我说课的内容是《金属的化学性质》。本课题，我从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面谈谈我的教学设计。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2、教学目标（展示）
根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
（1）知识与技能目标（展示）：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应
③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法目标（展示）：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
（3）情感态度与价值观目标（展示）：
①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、教学重、难点
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生的思维能力、生活经验以及年龄特征等因素，我确定本课题的难点是（展示）运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题。
二、说教法（展示）：
根据新课标及教学目标的.要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。
根据这一教学理念，具体教法设计如下（展示）：
A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习的教学方法。
B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：创设情境→设计学生实验→讨论分析→归纳总结
三、说学法（展示）：
本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察能力和分析问题的能力。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了基础和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。
四、教学过程：
为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。
（一）创设情境，温故导新
为了激发学生学习的积极性和主动性，活跃课堂气氛，我特意以生活事例创设情景（展示），用这个生活事例导入新课，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点，金属的化学性质（板书：金属的化学性质）。
（二）活动探究、探索新知
（1）金属与氧气的反应（板书）
在教学金属与氧气的反应的时候，我采用的是“温故而知新”教学策略。首先我提出问题（展示），抽生回答之后，课件展示金属镁和铁燃烧的现象，学生完成反应的化学方程式（板书：化学方程式）。然后，演示实验（展示），再追问：“真金不怕火炼”为什么？最后让学生讨论这两个问题（展示），从而得出结论（展示）。这样的教学设计，使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈，学生对知识的掌握和运用情况。
（2）金属活动性顺序的探究
【活动探究一】
金属与酸的反应（板书）
在教学金属与酸的反应时，我主要采用的是实验探究法。学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与酸混合的实验，探究镁、锌、铁、铜的活泼性差异，由学生代表汇报探究结果。汇报之后，我用课件展示了四种金属与酸的反应现象，用动画将反应的微观过程展示出来，同时，要求学生书写化学方程式（板书：化学方程式）。学生对反应的微观过程有了理性的认识之后，提出问题（展示）。这样教材处理目的在于，提高学生与他人交流讨论的能力；通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点；通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。
学生讨论后汇报，得出结论（展示）：
1、金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
然后我追问：大家想想，如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属
最合适？提出这个问题，主要是能够刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室制备气体的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用，促进学生知识到能力的转化。
【活动与探究二】
金属与金属化合物溶液的反应（板书）
在教学金属与金属化合物溶液的反应时，我主要采用学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式（板书）。通过实验探究的实验（1）Al浸入CuSO4溶液中置换出Cu，可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比较出这三种金属的活动性强弱？
这样给学生一定线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析归纳、综合总结的能力。
学生讨论后汇报，得出结论（展示）：
1、金属活动性：Al > Cu > Ag
2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。
通过以上探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序及其用途（展示）。
（4）置换反应
在进行置换反应的教学时，我请学生认真观察，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应方程式，找出以上方程式的共同点，从而得出置换反应的定义（展示）（板书），再让学生说说金属与氧气的反应属于什么反应类型（板书），让学生回顾学过的反应类型。这样的设计直观、生动的再现金属活动性，突出规律性，便于学生总结置换的定义和比较学过的反应类型。
（三）交流讨论、归纳小结本课题的教学内容完成之后，我让学生谈谈，这节课你有什么收获？还有什么疑问（展示）？这样能够使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。通过反思，有助于师生双方的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
（四）练习反馈
教学最后，我设计了如下三道练习题（展示）。这样的反馈练习，能够突出重难点，培养学生应用知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。
四、板书设计
这是我的标书设计，这样的板书简洁明了，让学生一目了然，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。
五、自我总结：
下面我想对我的教学设计作一个自我总结。在这节课题的教学设计中，我能够很好地完成复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的三点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了“教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的发展性”为新课程中教与学带来远大的发展空间。我将不断努力，创设自己的教学特色。
我的说课到此结束。谢谢！
金属的化学性质教案8
一、教学目标
1.知识与技能。
(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)复习金属活动顺序表及其应用。
(3)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。
(5)对问题的分析能力。
(6)归纳总结的能力。
2.过程与方法。
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观。
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
二、教学方式
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
三、教学过程预习检查：
(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
思考与交流：
(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。)
(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。)老师归纳：
金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。［板书］
一、金属与O2的反应
1.钠与O2反应
［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验
1、2的反应化学方程式。［学生归纳］
实验1：4Na＋O2常温2Na2O(白色)实验2：2Na＋O2Δ2Na2O2(浅黄色)［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。［老师归纳］钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。［科学视野］过氧化钠的特殊用途。
有人打电话119，意味着有什么事情发生?这时，我们首先想到用什么灭火呢?通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢? (展示过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的`化合物在起作用。
［实验探究］由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反应时，电子转移情况的分析(H2O2对比)。］［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中加入Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观察到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。实验说明了Na2O2与水反应生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。 (2)Na2O2应怎样保存?［板书］2.铝与O2反应
［提问］铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小结：根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计
课本第44页第2、3题；第45页第6题。
五、教学反思
本节教学重点是Na、Al与O2的特殊性及应用；教学难点为Na2O2与H2O、CO2反应的本质；难点突破的方法可以从Na2O2中元素的价态分析，Na2O2与H2O、CO2反应时，电子转移情况(H2O对比)，将是化解难点的妙方。
六、本课例特色
本课例中根据实际情况适当增加了两个探究实验：一是过氧化钠与二氧化碳反应的实验(“吹气生火”)，一是铝粉在酒精灯外焰燃烧的实验，这样不仅有利于学生理解相关的化学性质，而且能够与学生以往所学的知识形成冲突矛盾，引导学生积极地探索、思考，从而激发学生的学习欲望，增加学生学习化学的兴趣，达到“教为了不教”的目的。另外，通过生动有趣的实验“吹气生火”，不仅给学生留下深刻印象，还激发学生的探究意识，在学生心里造成一种悬而未决的但又必须解决的求知状态，激发学生强烈的学习欲望，从而注意力高度集中，积极主动地投入学习，培养学生勇于探索、创造和追求真理的科学精神。［第二课时］金属与水反应铝与碱反应
一、教学目标1.知识与技能。
(1)掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；(2)深化并扩充金属活动顺序表的应用；(3)掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力；(5)对问题的分析能力，归纳总结的能力。 2.过程与方法。（同“第一课时”) 3.情感态度与价值观。（同“第一课时”)
二、教学方式
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际法。
三、教学过程
［板书］
二、金属与水反应
［复习引入］列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？［板书］1.钠与水反应
学生实验探究：(1)Na和烧杯里的水作用(引导学生观察、并描述现象)，反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的气体是什么？(收集装置如上图)(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑现象原因反应方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作响反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声［思考讨论］
①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。) ②为什么能将钠保存在煤油中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。) ③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
(学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板书］2.镁和水反应
学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板书］3.铁和水反应
［引入］家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反应？
［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应——加热,反应产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9。)［演示实验］铁粉与水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？［板书］
三、铝和NaOH溶液的反应
［引入］活泼金属能与盐酸反应放出氢气，能否与碱反应呢？
［学生实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。［师生共同归纳］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？［思考］以上两个反应的本质是什么？
［练习］1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。 A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
2.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？() A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐［板书］
四、归纳
常见金属的主要化学性质(小结)。金属在反应的时候都作还原剂。金属活动顺序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金属原子失电子能力强弱(2)金属离子结合电子的能力弱强
(3)跟氧的作用常温易被氧化常温干燥空气中不易被氧化(4)加热时能被氧化
(5)跟水的作用：常温能置换水中的氢、在加热或跟水蒸气反应时能置换水中的氢
(6)跟酸的作用：能把氢从酸(如盐酸或稀硫酸)中置换出来。能跟氧化性酸(浓硫酸、HNO3)反应（7）跟盐的反应：位于金属活动顺序前面的金属把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、作业设计
课本第44页第
1、4(2)题；课本第45页第
5、7题。
五、教学反思
本节教学重点是Na与H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用；Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。教学难点为Al与NaOH反应的本质。难点突破的方法是应紧扣铝化合价变化的本质来分析，Al与酸、Al与碱反应都是呈现还原性，这是本质。
六、本课例特色本课时的教学重点为金属与水的反应，以及铝与碱的反应。而金属的选取介绍上也限于钠、铁以及铝。
金属的化学性质教案9
【课标解读】：
课标对本节内容的具体要求：认识常见金属的化学性质
课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。
【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。 【学习目标】：
1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。
2.通过探究学会比较金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题
3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。
【重点知识】：金属的化学性质、金属活动性顺序
【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律
【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：
［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？【学生】交流【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝成本降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的`学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题［学生］阅读学习目标
【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反应中的表现是？（2号）根据结构我们可以推测金属的化学性质比较活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反应？［学生］交流
［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反应，请同学交流一下这两种金属与氧气反应的现象，［学生］
［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：
铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？
［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。
【学生】观察，对比现象
【教师】通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是请在导学案上写出反应方程式【学生】写方程式
【教师】引导学生得出置换反应概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反应起个名字，叫置换反应，下面哪个反应属于置换反应。金属与稀盐酸，稀硫硫的反应都属于置换反应？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反应越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？【教师】归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反应来比较金属的活动性。［教师］铝与酸能反应，反应速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。。银与盐酸不反应，银的活动性？
［教师］如何比较铜银的活动性顺序呢？在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反应，这个反应的类型是？根据我们刚才总结出来的金属活动性顺序分析，这个反应为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反应，也可帮助我们确定金属活动性。 【教师】我们如何比较铜银的活动性顺序？【学生】提出方案 【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反应来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验【教师】演示铜与硝酸解溶液
当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。
【教师】化学家就是这样，通过实验利用置换反应比较出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？
带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。 【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）
通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。
金属的化学性质教案10
在《金属的化学性质》一节课的教学中我设计了以下两个主要教学环节：
一、金属与氧气的反应；
二、金属与酸的反应。
通过教学，我做了以下反思：
一、对教学目标的反思
首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。
化学源于生活，也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远，会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
其次，对教学重难点把握上的反思
我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的'中心和方向。
二、对教学技能的反思
①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。以上这些我觉海南中学的吴海燕老师让我感到敬佩！[NextPage]
②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。
③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免玩花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。
三、对教学方法的反思
根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考：
教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，对学习能力强的同学要提优，对学习有困难的学生，加强课后辅导。在教学过程中，教师会有意无意地将精力和荣誉给予了成绩好的学生，教学的重心往往倾向于成绩好的学生，而忽略了学生中的弱势群体，教师缺乏对他们的鼓励和帮助，从而导致“贫富差异”越来越大，直接导致整体成绩两级分化，对后进生也是一种伤害，所以教师要特别注意不要让所谓的差生成为被“遗忘的角落”。
学生的参与：由于本课我主要是通过学生实验探究、主体作用明显，有充分的动手、动口、动脑的时间。学生只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。在学生之间交流时，提醒学生学会倾听。所以，在课堂教学中教师应该改变以往那种讲解知识为主的传授者的角色，应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。在教学过程中，生生互动、师生互动共同探究问题，解决问题，共同学习，共同进步。
让化学知识回归于生活：提供生活案例，引导学生用学过的知识去解决生活中的问题，使学生有学习的成就感。如：A“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④测导电性⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑥？⑦？B“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招菜，店老板反应盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
四、对教学小结的反思
我主要通过学生自我小结，培养自主生成知识的能力。课堂小结是课堂教学的有机组成部分，是提高教学质量的重要环节。通过课堂小结，不仅能使所学知识得以归纳、总结、概括和升华，而且能促进学生对化学知识的理解，深化记忆，从而培养学生思维的敏捷性、深刻性、广阔性和整体性。
以上是我对《金属的化学性质》的教学反思，不足之处恳请各位老师多多指导！谢谢
金属的化学性质教案11
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质(跟氧气、水等反应)
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
(一)钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的(化学式为)
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的(化学式为)。
该反应化学方程式：
(二)钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度
10、钠的熔点
11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠?保存的目的?
二、铝的化学性质
(一)铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢?
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的.铝在空气中能稳定存在的原因。
(二)铝和强碱溶液(NaOH)反应：(看视频)
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列实验描述符合事实的是( )
A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.铝在空气中能够稳定存在的原因是：( )
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( )
A. Al是地壳中含量最多的元素
B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册
金属的化学性质教案12
一、教学目标
【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点
【重点】金属活动性顺序。
【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节
一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟)
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【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。 ……
【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的? (小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。) 【学生回答】
小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。 ……
【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢?
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【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。 【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的`位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; (2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高
1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体
2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么?解析：
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1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应
2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
四、板书设计
五、教学反思(略)
金属的化学性质教案13
教学目标
1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同.
2.了解置换反应的特点，并能加以判断.
3.熟记常见金属的活动性顺序表.
4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应.
教学重难点
金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具
教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式
请一个同学到黑板上来写
[板书]一、金属与氧气的反应
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?
[问] “真金不怕火炼”说明了什么?
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的.冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品?
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜与稀酸的反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?
[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?
[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[投影]比较刚才实验中用到的这三种金属的活动性
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]三、金属活动性顺序
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
金属的化学性质教案14
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的'使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
金属的化学性质教案15
教学目标：
1．知识与技能：
①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；
②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；
③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
2．过程与方法
①能够根据方程式进行计算；
②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；
③能够掌握计算的格式和方法。
3．情感态度与价值观
①进一步认识微观与宏观的联系；
②理解量变与质变的联系；
③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。
教学重点难点：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：
［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］
一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
点燃
［板书］
例如：
２H2＋Ｏ2====== 2H2O化学计量数υ之比：2∶１∶２扩大NA倍：2NA ∶NA∶ 2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol
［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的.量进行定量计算。［投影例题］
完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?［板书］
二、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据的原理进行计算
［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。
［课件播放］
2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol
2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
［练习］上述反应中同时生成水多少mol?［提醒学生注意解题格式］
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［投影］
［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］
四、物质的量应用于化学方程式的计算［练习］
在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?［学生活动］
［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol根据m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g
１答：所需H2SO4的质量为4.9 g。
［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。
浓盐(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［学生板演］［课件播放］
解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·moln(MnO2)＝１m(软锰矿石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?
1△4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］
0.26 mol
4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L
1?12mol?L?112 mol·L－１△
(2)4HCl(浓)＋
MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2
1 0.26 moln（Cl2）
0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol
1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１
［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。［布置作业］
［板书设计］第三节
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