化学《常见的酸和碱》教案

时间：2022-03-30 17:42:48 化学教案我要投稿

化学《常见的酸和碱》教案

　　作为一名教师，总归要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家整理的化学《常见的酸和碱》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学《常见的酸和碱》教案

化学《常见的酸和碱》教案1

　　一、学习目标

　　1、知识与技能：

　　①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

　　2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

　　【板书】

　　第二节常见的酸和碱

　　一、常见的酸

　　浓硫酸和浓盐酸的物理性质

　　稀硫酸和稀盐酸的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　第二课时常见的碱

　　【引入】在学习中已经知道哪些碱？

　　【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

　　氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

　　氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

　　【活动与探究1】

　　碱的物理性质

　　实验内容实验现象

　　烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

　　烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

　　烧碱在水中的溶解情况易溶于水

　　【交流与讨论】

　　你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

　　【活动与探究2】

　　在硫酸铜溶液中滴加石灰水

　　现象：有蓝色沉淀生成

　　【交流与讨论】

　　1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

　　2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

　　【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

　　1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

　　【板书】

　　二、常见的碱

　　1、碱的物理性质

　　2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　第三课时酸碱复习

　　【回忆】酸碱知识体系

　　【练习】

　　1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

　　花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色

　　玫瑰粉色粉色绿色

　　页寿菊黄色黄色黄色

　　大红花粉色橙色绿色

　　请回答：

　　(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

　　(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

　　2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

　　红的现象的各种假设你验证假设的实验方案

　　3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

　　①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

　　③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

　　实验①看到的现象是，你得出的结论是；

　　实验②看到的现象是，说明Na+离子；

　　实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。

　　5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

　　我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

　　(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

　　(2)指出装置的错误。

　　(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

　　(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。

化学《常见的酸和碱》教案2

　　教学目标

　　1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

　　2.自制酸碱指示剂。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　酸碱指示剂的变色情况。

　　教学过程

　　学习指导：酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

　　1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

　　2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

　　(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的`实验方案。老师随时纠正。

　　(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

　　【小组讨论】

　　1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

　　3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

　　1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

　　2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

　　【跟踪练习】

　　1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

　　A.紫色蓝色红色 B.蓝色红色无色

　　C.蓝色红色紫色 D.红色蓝色紫色

　　2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

　　C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　学习指导二：自制酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

　　(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

　　(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

　　(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

　　【小组讨论】

　　1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

　　2.为什么会出现“万紫千红”的花?

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

化学《常见的酸和碱》教案3

　　一、引入

　　1、食醋为什么会有酸味?

　　2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

　　二、酸碱指示剂

　　1、指示剂的概念

　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、变色规律：

　　说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

　　石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

　　②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

　　3、指示剂的应用

　　酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

　　想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

　　[小结]

　　检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

　　溶液为酸性溶液。

　　检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

　　几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　4、指示剂的替代用品

　　酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。

　　几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

　　练习：

　　⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

　　区分开的试剂是

　　（） A. 酚酞B. 铁片

　　C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

　　⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

　　它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常见的酸

　　1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

　　2、浓硫酸的特性

　　浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

　　吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

　　脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

　　3、浓硫酸的稀释

　　稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

　　注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

　　水倒进浓硫酸里。

　　B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

　　再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

　　C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

　　浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想

　　分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

　　酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

　　注意：

　　A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

　　的金属则不能；

　　B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

　　应有明显放热现象；

　　C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

　　氧化性酸；

　　D．该类反应属于置换反应

　　酸能与金属氧化物反应生成盐和水

　　酸与碱反应

　　H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

　　酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

　　五、酸的分类和命名

　　含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

　　无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO3等

　　能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

　　练一练：

　　1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

　　A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

　　2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

　　A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

　　3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

　　A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

　　4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

化学《常见的酸和碱》教案4

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

　　(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

　　(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

　　2.过程与方法

　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

　　3.情感态度与价值观

　　增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

　　【教学重点】

　　1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.浓硫酸的腐蚀性。

　　3.酸的化学性质。

　　【教学难点】

　　1.酸碱指示剂的变色情况。

　　2.酸的化学性质。

　　【教具准备】

白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

　　【导入新课】

　　在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

　　【交流回答】

　　接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

　　【提出问题】

　　用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

　　【展示交流】

　　请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

　　【阅读回答】

　　石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

　　【提出问题】

　　请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

　　【归纳总结】

　　检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　【过渡】

　　酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

　　【展示交流】

　　实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

　　【提出问题】

　　通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

　　【交流回答】

　　有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

　　【过渡】

　　上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

　　【交流展示】

　　展示交流实验结果

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

　　【活动与探究2】

　　请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

　　【活动与探究3】

　　教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

　　特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

　　【课堂小结】

　　本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。