原子晶体与分子晶体化学课件
原子晶体与分子晶体主要是让学生掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。下面是小编为大家带来的原子晶体与分子晶体化学课件，欢迎大家阅读！
教学目标设定：
1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
教学难点重点：
原子晶体的结构与性质的关系。
教学过程设计：
复习提问：
1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？
引入新课：
分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体。
项目/物质、干冰、金刚石。
熔点、很低、3550℃
沸点、很低、4827℃
展示：金刚石晶体。
阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构。
归纳：
1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；
3．粒子间的作用：共价键；
展示：金刚石晶体结构。
填表：
键长、键能、键角、熔点、硬度。
归纳：
4．原子晶体的物理性质。
熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？
（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？
（3）阅读：P72，讨论“学与问1”
归纳：晶体熔沸点的.高低比较。
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：
（1）在金刚石晶体中，每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中，含CC原子组成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚—C键数为多少NA？
比较：CO2与SiO2晶体的物理性质。
物质/项目、熔点℃、状态（室温）
CO2、—56、气态。
SiO2、1723、固态。
阅读：P72，明确SiO2的重要用途。
推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体。
展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
阅读：P72，明确常见的原子晶体
常见的原子晶体有____________________________等。
各类晶体主要特征：_______________________。
类型：
比较、分子晶体、原子晶体
构成晶体微粒、分子、原子
形成晶体作用力、分子间作用力、共价键
物理性质、熔沸点。
硬度
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例P4、干冰、硫、金刚石、二氧化硅
阅读：P72，讨论“学与问2”
归纳：判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体，构成晶体的微粒是_分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力__________；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是__原子_____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。
（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多。
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